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【題目】將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO,N2O4 , NO2)的混合物共0.8mol,這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收,生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為(已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O.)(
A.0.2 mol
B.0.4 mol
C.0.6 mol
D.0.8 mol

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【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說法正確的是

A.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子

B.14C可用于文物年代的鑒定,14C12C互為同素異形體

C.凡含有添加劑的食物對人體健康均有害,不宜食用

D.“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

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【題目】下列說法中正確的是(

A. 若濃硫酸不慎沾在皮膚上,馬上用3%NaOH沖洗

B. 試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可直接加熱,燒杯、圓底燒瓶等不可直接加熱

C. 過濾時,為了加快過濾速率,可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌

D. 用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時,邊加熱邊用玻璃棒攪拌,直到液體全部蒸干

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【題目】下表是元素周期表一部分,列出了十個元素在周期表中的位置:


周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2









3









4









請用化學(xué)用語回答下列問題

1)在元素中,原子半徑最大的是 (填元素符號);

2中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是 (填物質(zhì)化學(xué)式)所對應(yīng)元素的單質(zhì)工業(yè)制備方法為

3)用電子式表示元素形成化合物的過程

4)我國首創(chuàng)以單質(zhì)⑤—空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使單質(zhì)不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極反應(yīng)是 ,正極反應(yīng)為 。

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【題目】由鈉、鎂、鋁、鋅4種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共48 g,跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),那么此合金中一定含有的金屬是(
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Zn

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【題目】已知氯化銀、溴化銀的溶解度分別是1.5×104g和8.4×106g,將氯化銀和溴化銀的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃硝酸銀溶液,則發(fā)生的反應(yīng)為(
A.只有溴化銀沉淀生成
B.氯化銀河溴化銀沉淀等量生成
C.氯化銀沉淀多于溴化銀沉淀
D.氯化銀沉淀少于溴化銀沉淀

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【題目】下列離子方程式正確的是(
A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH═Al(OH)3
B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全:2Al3++3SO42+3Ba2++6OH═3BaSO4↓+2Al(OH)3
C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO +OH═CO +H2O
D.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+═2Fe3++3H2

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【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示,其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍。元素M與Z同周期,且原子半徑是同周期中最大的。元素R是第四周期的過渡元素;R有甲、乙兩種常見氫氧化物,其中甲在常溫下置于空氣中,會由白色變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色的乙。

X

Y

Z

W

請按要求回答下列問題:

(1)X的單質(zhì)的電子式:_________;W最高價氧化物的水化物的化學(xué)式:________________

(2)M、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序為(填離子符號)__________;寫一個能說明元素W比元素Z的非金屬性強的化學(xué)方程式:____________________

(3)甲變?yōu)橐业幕瘜W(xué)方程式為_______________________。

(4)常溫下,當(dāng)用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)ZY2時,所得溶液的主要溶質(zhì)(填化學(xué)式)為___________;此時溶液pH<7,則其中含Z元素的幾種粒子(忽略ZY2)的濃度由大到小的順序為___________________________。

(5) 工業(yè)上用電化學(xué)法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示,其陰極的反應(yīng)式為_______________。

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【題目】用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/mL)配制1molL1的稀H2SO4 100mL,配制過程中可能用到下列儀器:①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL燒杯;④托盤天平;⑤100mL容量瓶; ⑥膠頭滴管;⑦玻璃棒.按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是(
A.②⑥③⑦⑤
B.④③⑤⑦⑥
C.①③⑦⑤⑥
D.②⑤⑦⑥

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【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的.已知:
氧化性:IO >Fe3+>I2;還原性:S2O >I
3I2+6OH═5I+IO +3H2O KI+I2=KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行了如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份.第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色.
①加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是(用化學(xué)式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是(用電子式表示).
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為、
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失.寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?(填“是”或“否”),并說明理由:
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失.下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
A.Na2S2O3
B.AlCl3
C.Na2CO3
D.NaNO2
(4)對含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),可選用KI作為加碘劑.請設(shè)計實驗方案,檢驗該加碘鹽中的Fe2+

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