（2011?丹東模擬）化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，下列實驗操作方法正確的是（　�。�
①制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)立即停止加熱
②給試管中的液體加熱時，可加入碎瓷片或不時移動試管，以免暴沸傷人
③分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
④檢查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不  漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過來，看是否漏水
⑤為加速固體物質(zhì)的溶解常采取攪拌、加熱等措施
⑥使用pH試紙測量溶液的酸堿性時，先把pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測量
⑦酒精燈在桌子上歪倒著火，立即用濕布蓋上
⑧稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩緩倒人濃硫酸中．

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)，在2L密閉容器中通入2mol的N₂和6mol的H₂，5min時反應(yīng)達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?/4，0-5min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為V（H₂）=，N₂的轉(zhuǎn)化率=，化學(xué)平衡常數(shù)K=．
（2）NH₃ （g）與CO₂（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素〔CO（NH₂）₂〕，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖1：
則NH₃（g） 與CO₂（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為．
（3）用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是（填字母）
A．溫度：T₁＞T₂＞T₃
B．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）  
C．平衡常數(shù)：K（b）=K（d）
D．正反應(yīng)速率：v（b）＞v（d）
E．平均摩爾質(zhì)量：M（a）=M（c）
（4）在25℃下，將a  mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中C（NH⁺₄）=C（Cl?），則溶液顯（）性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=．

為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl₄轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．CCl₄+H₂ 

催化劑

△

 CHCl₃+HCl    此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸點為 77℃，CHCl₃的沸點為 61.2℃．
（1）在密閉容器中，該反應(yīng)在某催化劑下進行10h，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）．

實驗序號	溫度℃	初始CCl4濃度（mol?L-1）	初始H2濃度（mol?L-1）	CCl4的轉(zhuǎn)化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為，在 110℃時平衡常數(shù)為．
②實驗1中，CCl₄的轉(zhuǎn)化率A50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③實驗2中，10h后達到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率為．在此實驗的平 衡體系中，再加入0.5mol CCl₄和1.0mol HCl，平衡將向方向移動．
④實驗3中，B的值（選填序號）．
A．等于50%  　B．大于50%  　C．小于50%  D．從本題資料，無法判斷．

在某溫度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol?L^-1，c（OH^-）=10^ymol?L^-1，x與y關(guān)系如圖所示．
（1）該溫度下，0.01mol?L^-1NaOH溶液的pH為．
（2）在此溫度下，將pH=13的NaOH溶液V_a L與pH=1的硫酸溶液V_b L混合．
①若所得混合液為中性，則V_a：V_b=．
②若所得混合液的pH=2，則V_a：V_b=．

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗，請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．?

滴定次數(shù)	待測鹽酸的體積（mL）	標準NaOH溶液體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

①滴定達到終點的現(xiàn)象是．此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為 mol/L（保留小數(shù)點后二位數(shù)）．
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．稱量NaOH固體中混有Na₂CO₃固體?
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

常溫下有濃度均為0.1mol?L^-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是．
（2）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中 

c(OH-)

c(NH3?H2O)

的值（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：．  所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因；混合后的溶液中由水電 離
出的c（OH^-）0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c（H⁺）=．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是．
（6）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃；B．CH₃COONH₄；C．（NH₄）₂SO₄；  D．NH₄Cl，按pH由大到小的順序排列（填序號）

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在常溫下10mLpH=10 的KOH溶液中，加入pH=4的H₂C₂O₄溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（　�。�

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），某I₂、KI混合溶液中，c（I₃^-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中，不正確的是（　�。�