（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是_____，最活潑的非金屬元素是_______________

（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是______________，其原子的原子結(jié)構示意圖為___________；

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________，堿性最強的是____________，

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是________，原子半徑最小的是_______；

A. 用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C. 用酒精萃取碘水中的碘

D. 用分液的方法分離食鹽水和汽油的混合物

【題目】隨著科學技術的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)．下列有關說法中，正確的是（ ）
A.H2與H3屬于同素異形體
B.O2與O4屬于同位素
C.C60的質(zhì)量數(shù)為720g/mol
D.N5+中含有36個電子

【題目】新型能源氫能的關鍵技術是儲氫．如圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物），儲氫裝置的電流效率η=生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，則下列說法正確的是（ ）
A.該儲氫裝置的電流效率η=64.3%
B.D電極室發(fā)生的所有的電極反應為：C4H6+6H++6e﹣═C6H12
C.B電極為電源的負極
D.H+由D電極室移向E電極室

（1）安裝儀器時要求試管口略低于試管底的原因是：_____________________________________________。

（2）制取氨氣時的化學反應方程式為：___________________________________________。

（3）收集氨氣時必須使用干燥的集氣裝置的原因是________________________。

（4）加熱后將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：____________________________________________________。

（5）除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是 _______________________ 。

A. 銅質(zhì)器皿上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B. 鋁表面生成致密的保護膜

C. 大理石雕像被酸腐蝕毀壞 D. 鈉露置空氣中表面變暗

【題目】下列有關元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（ ）
A.NaOH，KOH，RbOH的堿性逐漸增強
B.HCl，H2S，PH3的穩(wěn)定性逐漸減弱
C.Na，K，Rb的原子半徑依次增大
D.HF，HCl，HBr，HI的穩(wěn)定性逐漸增強

A.無機鹽和糖類B.水和核酸

C.蛋白質(zhì)和蛋白質(zhì)D.水和蛋白質(zhì)

【題目】25℃時，已知溶液中pH=﹣lg c（H+），KW=C（H+）C（OH﹣）=10﹣14 ， KW是只與溫度有關的常數(shù)，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=10﹣10 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
（1）HA是（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是 ．
（2）HA的電離方程式是 ．
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而增大的是（填字母）．
A.
B.
C.c（H+）與c（OH﹣）的乘積
D.c（OH﹣）
（4）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO4 ， 使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計），應加mL該濃度的 NaHSO4溶液．

【題目】依據(jù)事實寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2 ， 需要吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為
（2）已知2.0g燃料肼（N2H4）氣體完全燃燒生成N2和水蒸氣時，放出33.4KJ的熱量，則肼燃燒的熱化學方程式為
（3）2molAl（s）與適量O2（g）反應生成Al2O3（s），放出1669.8KJ的熱量．此反應的熱化學方程式為
（4）2.3g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態(tài)水和2.24LCO2（標準狀況）并放出68.35KJ的熱量．寫出此反應的熱化學方程式 ．