【題目】下列既是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.碳在高溫下和二氧化碳的反應(yīng)
B.碳不完全燃燒
C.氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)
D.鋁和氧化鐵在高溫下的反應(yīng)

回答下列問題：
（1）Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為 ， 比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是 ．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為晶體．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為 ， 其中體心立方晶胞空間利用率為 ．

工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式:N2+3H22NH3

(1)斷開1molN2中的化學(xué)鍵需_______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量；

(2)形成2molNH3中的化學(xué)鍵需_______(填“吸收”或“放出”)__kJ能量；

(3)在298K時(shí)，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_____kJ。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些碘化鉀，應(yīng)該將這些碘化鉀放在（ ）

A. 甲櫥B. 乙櫥C. 丙櫥D. 丁櫥

【題目】用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ）
A.直線形；三角錐形
B.V形；三角錐形
C.直線形；平面三角形
D.V形；平面三角形

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（ ）
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B.戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

(II)己知硫酸鉛是一種難溶于水的物質(zhì)，鉛蓄電池作為一次電池，生活中應(yīng)用廣泛。某鉛蓄電池利用鉛和氧化鉛作為電極材料，總反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物如下: PbSO4 Pb H2SO4 H2O PbO2

該鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式是__________________。

(III)一定溫度下，向一容積為5L的真空容器中加入lmol 氮?dú)夂?mol 氫氣進(jìn)行反應(yīng)，4min后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍，在此時(shí)間內(nèi)用氫氣的變化來(lái)表示反應(yīng)速率為______。

A. a電極的反應(yīng)為: 3CO2 + 18H＋-18e－= C3H8O+5H2O

B. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

C. 該裝置工作時(shí)H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

D. 每生成1molO2，有44gCO2被還原

【題目】在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（ ）
A.無(wú)色的堿性溶液中：CrO 、K+、Na+、SO
B.使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO 、Cl﹣
C.含有大量ClO﹣的溶液中：K+、H+、I﹣、SO
D.水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NO

【題目】已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ， 向10mL0.1molL﹣1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2 ， 反應(yīng)后的溶液中，除含有Cl﹣外還一定（ ）
A.含F(xiàn)e2+ ， 不含F(xiàn)e3+
B.含F(xiàn)e3+ ， 不含Br﹣
C.含F(xiàn)e3+ ， 含Br﹣
D.含F(xiàn)e2+ ， 含F(xiàn)e3+