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【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)中用途廣泛。

I.CuSO4·5H2O的制取

(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加少量稀硝酸(可加熱),銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象:____

(2)根據(jù)反應(yīng)原理,硝酸與硫酸的理論配比(物質(zhì)的量之比)為__________。

(3)步驟I、步驟II的操作名稱分別是____、_____

II.利用生產(chǎn)硼砂的廢渣硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2,還含有少量Fe2O3、MnO等)為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工業(yè)流程如下:

(4)實驗室進行操作I、操作II所需的玻璃儀器有燒杯、______。濾渣I的成分是_____。

(5)寫出“酸溶”一步中,MgCO3和硫酸反應(yīng)的離子方程式__________。

(6)濾渣2的主要成分有MnO2和Fe(OH)3,寫出生成MnO2的離子方程式_________

(7)“合成”時需通蒸汽至80℃,邊加熱邊攪拌,溫度不能超80℃的原因是_________

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【題目】下列溶液中微粒的濃度關(guān)于不正確的是(
A.NaClO溶液中:c(Na+)=c(HClO)+c(ClO
B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合,所得溶液中:c(Na+)>c(X)>c(H+)>c(OH
C.將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中:c(NH )>c(Cl)>c(NH3?H2O)>c(OH)>c(H+
D.將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH

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【題目】下列電離方程式書寫錯誤的是( )

A.H2O=OH-+H+

B.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42--

C.MgCl2=Mg2++2Cl-

D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

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【題目】下列表示中不正確的是

A. 1mol H B. 0.5mol O2 C. 1mol D. 0.5mol SO42-

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【題目】燃煤煙氣中含有二氧化硫等大氣污染物,大氣污染物的研究治理對改善環(huán)境具有重要意義。

I.為測定某工廠煙道氣中SO2的含量,某興趣小組同學(xué)做了如下實驗:取標準狀況下的煙氣1.000L(內(nèi)含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通過足量氯水,在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為0.233g。

(1)寫出氯水與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)加入過量的BaCl2溶液的日的是:____________,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:__________。

(3)洗滌沉淀的方法是____________。

(4)計算該煙氣樣品中二氧化硫的體積分數(shù)___________

II.燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

(5)在工業(yè)上采用氨法煙氣脫硫技術(shù),其做法是用霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2,請寫出氨水吸收SO2生成亞硫酸銨的化學(xué)方程式_________。

(6)該興趣小組同學(xué)采用NaClO2溶液脫除SO2

①NaClO2中氯元素的化合價為_______

②用1L0.1mol/L的NaClO2溶液最多可以吸收標準狀況下的SO2_____L。

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【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

酒精

冰水

氨水

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

二氧化硫

C

膽礬

鹽酸

氧化鋁

CCl4

D

膽礬

食鹽水

氯化銅

碳酸鈉

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,甲是日常生活中常見的金屬,乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)。氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{色,丁為黃綠色氣體,丙在丁中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E,A是強堿,D是海水中濃度最高的鹽(部分反應(yīng)物和生成物已略去)。

請回答下列問題:

(1)寫出工業(yè)上由乙與丙生成B的化學(xué)方程式:_______________

(2)寫出甲和少量A溶液反應(yīng)的離子方程式: _______________。

(3)檢驗E中的陽離子的方法是: _______________

(4)B物質(zhì)常見用途:_______________。(任寫兩條)

(5)某工廠用丁制漂白粉,寫出制漂白粉的化學(xué)方程式: _______________。

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【題目】NaNO2是一種食品添加劑,它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng)MnO +NO +X→Mn2++NO +H2O(未配平).下列敘述中正確的是(
A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小
C.該反應(yīng)中NO 被還原
D.X可以是鹽酸

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式表達正確的是

A. Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B. 鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C. 向銅片中滴加濃硫酸并加熱:Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O

D. 將10mL2mol/LNH4Fe(SO4)2溶液與10mL3mol/L的Ba(OH)2溶液:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3

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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得到相應(yīng)實驗結(jié)論的是

選項

實驗結(jié)論

A

濃硝酸

Na2CO3

NaSiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

B

濃鹽酸

MnO2

石蕊溶液

石蕊溶液先變紅后褪色

C

濃硫酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硫酸

蔗糖

溴水褪色

濃硫酸具有脫水性、強氧化性

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案