【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生產(chǎn)CuCl的流程：
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）生產(chǎn)過程中X的化學式為 ．
（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式： ．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結合化學方程式和必要的文字說明理由 ． 實際生產(chǎn)中SO2要適當過量，原因可能是（答一點即可）．
（4）實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：

析出CuCl晶體最佳pH為 ， 當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低原因是 ． 調(diào)節(jié)pH時，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是 ．
（5）氯化亞銅的定量分析： ①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10molL﹣1硫酸鈰標準溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ． 三次平行實驗結果如下（平行實驗結果相差不能超過1%）：

則樣品中CuCl的純度為（結果保留三位有效數(shù)字）．

A.PH=7的溶液B.c(H+)=c(OH—)

C.c(H+)=10—7mol/LD.S.T.P.下，c(OH—)= 10—7mol/L

【題目】已知氨可以與熱的氧化銅反應得到N2和金屬銅，用如圖所示裝置可以實現(xiàn)該反應．
（1）A中加入的物質(zhì)是 ， 發(fā)生反應的化學方程式 ．
（2）B中加入的物質(zhì)是 ， 其作用是 ．
（3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是 ， 反應的方程式 ．
（4）實驗時D中觀察到的現(xiàn)象是 ， D中收集到的物質(zhì)是（填名稱）．

【題目】常溫下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A.a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大的是d
B.a點溶液中：c（NH3H2O）+c（H+）═c（OH﹣）
C.b點溶液中：c（Na+）+c（NH4+）═2c（SO42﹣）
D.c點溶液中：c（Na+）═c（SO42﹣）+c（NH4+）+c（NH3H2O）

已知：雜質(zhì)不溶于稀硫酸。

請回答下列問題：

（1）步驟①中，稀硫酸與 Fe2O3反應的離子方程式為 ______，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，需進行的操作名稱是 _________。

（2）步驟②中溶液A與鐵粉反應的離子方程式為________________。

（3）檢驗溶液 B 中是否還存在雜質(zhì)金屬陽離子的方法是_______。

【題目】在如圖所示裝置中，石墨電極的電極反應式為 ． 如果開始加入的CuSO4足量，則電解一段時間，當電路中轉(zhuǎn)移1.0mol電子時，要使溶液恢復至原濃度，可向其中加入的物質(zhì)是（填化學式），其質(zhì)量為g．

A. 該固體混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2

B. 氣體A一定是混合氣體

C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D. 沉淀A一定是 H2SiO3

【題目】如圖只表示出與反應有關的一種反應物或生成物（無關物質(zhì)已略去），其中A、C為無色氣體，請寫出下列空白．
（1）化合物W的化學式可能是或 ， C的電子式 ， F的顏色 ．
（2）反應③的離子方程式為 ．
（3）反應②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
（4）寫出A→E的化學方程式 ．

A. 6：3：2 B. 1：1：1 C. 9：3：1 D. 3：2：1