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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一.
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJmol﹣1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJmol﹣1
2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJmol﹣1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:k= ,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2g).某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如表:

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/(molL﹣1

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0 , 第3.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1 , 則p1:p0=;2.00min~5.00min內(nèi),O2的平均反應(yīng)速率為
②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
a.容器中壓強(qiáng)不再變化
b.NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正(NO2)=v逆(N2O5
d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為43.2,且保持不變
(3)N2O 4與NO2之間存在反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g)△H=QkJmol﹣1 . 將一定量的NO放入恒容密閉容器中,測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度變化如圖1所示.
如圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為200kPa,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).
(4)將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3(氫疊氮酸)溶液當(dāng)中,溶液的體積1L(溶液體積變化忽略不計(jì))溶液的pH變化如圖2所示,HN3的電離平衡常數(shù)K=1×10﹣5 , B點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7,計(jì)算B點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量mol(保留兩位有效數(shù)字).

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在某無(wú)色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是 ( )

A. Na+ 、K+SO42-、HCO3 B. Na+、 K+、Cl、 NO3

C. Cu2+、K+、SO42-、NO3 D. Fe3+、K+、SO42-、Cl

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】以溴乙烷為原料制備乙二醇,下列方案合理的是(
A.CH3CH2Br CH3CH2OH CH2═CH2 CH2BrCH2Br 乙二醇
B.CH3CH2Br CH2BrCH2Br 乙二醇
C.CH3CH2Br CH2═CH2 CH3CH2Br CH2BrCH2Br 乙二醇
D.CH3CH2Br CH2═CH2 CH2BrCH2Br 乙二醇

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)條件不同,反應(yīng)速率不同。請(qǐng)回答下列問題:

1在用稀硫酸與鋅制氫的實(shí)驗(yàn)中,加入少量下列物質(zhì)可加快氫氣生成速率的是_____(填序號(hào))

A.Na2SO4 溶液 B.MgSO4 溶液 C.SO3 D.CuSO4 溶液

2為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn):將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1____ mL, V6______ mL。

該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析速率下降的主要原因__________ 。

3該同學(xué)為探究其它因素對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響,又做了以下實(shí)驗(yàn),記錄數(shù)據(jù)如下,回答下列問題:

由實(shí)驗(yàn)可推知,反應(yīng)物的總能量_______產(chǎn)物的總能量(填、 )。

實(shí)驗(yàn)25表明,______對(duì)反應(yīng)速率有影響。

實(shí)驗(yàn)45表明,______對(duì)反應(yīng)速率有影響,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 _________ (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不可能由醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到的是(
A.
B.CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2OH
C.
D.

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】茶是我國(guó)的傳統(tǒng)飲品,茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對(duì)人體有害的合成抗氧化劑,用于多種食品保鮮等,如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是(
①分子式為C15H14O7
②1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7mol H2加成
③等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:1
④1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng),最多消耗Br2 4mol.
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】醫(yī)學(xué)上最近合成一種具有抗癌活性的化合物,該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是(
A.分子式為C12H19O4
B.是乙醇的同系物
C.可發(fā)生氧化反應(yīng)
D.處于同一平面的原子最多有5個(gè)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】聯(lián)芐( )是一種重要的有機(jī)合成中間體,實(shí)驗(yàn)室可用苯和1,2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)為原料,在無(wú)水AlCl3催化下加熱制得,其制取步驟為:
(1)催化劑的制備:圖1是實(shí)驗(yàn)室制取少量無(wú)水AlCl3的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的儀器和藥品:
①將上述儀器連接成一套制備并保存無(wú)水AlCl3的裝置,各管口標(biāo)號(hào)連接順序?yàn)椋篸接e, ,
②有人建議將上述裝置中D去掉,其余裝置和試劑不變,也能制備無(wú)水AlCl3 . 你認(rèn)為這樣做是否可行(填“可行”或“不可行”),你的理由是
③裝置A中隱藏著一種安全隱患,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N改進(jìn)方案:
(2)聯(lián)芐的制備 聯(lián)芐的制取原理為:
反應(yīng)最佳條件為n(苯):n(1,2﹣二氯乙烷)=10:1,反應(yīng)溫度在60﹣65℃之間.實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)芐的裝置如圖2所示(加熱和加持儀器略去):

實(shí)驗(yàn)步驟:
在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無(wú)水AlCl3 , 由滴液漏斗滴加10.7mL1,2﹣二氯乙烷,控制反應(yīng)溫度在60﹣65℃,反應(yīng)約60min.將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離,在所得產(chǎn)物中加入少量無(wú)水MgSO4固體,靜止、過(guò)濾,先常壓蒸餾,再減壓蒸餾收集170~172℃的餾分,得聯(lián)芐18.2g.
相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表

名稱

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(gcm﹣3

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

78

0.88

5.5

80.1

難溶水,易溶乙醇

1,2一二氯乙烷

99

1.27

﹣35.3

83.5

難溶水,可溶苯

無(wú)水氯化鋁

133.5

2.44

190

178(升華)

遇水水解,微溶苯

聯(lián)芐

182

0.98

52

284

難溶水,易溶苯

④儀器a的名稱為 , 和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是
⑤洗滌操作中,水洗的目的是;無(wú)水硫酸鎂的作用是
⑥常壓蒸餾時(shí),最低控制溫度是
⑦該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為 . (小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9g,其密度是相同條件下氫氣密度的11.25倍,當(dāng)混合氣體通過(guò)足量溴水時(shí),溴水增重4.2g,則這兩種氣態(tài)烴是(
A.甲烷和乙烯
B.乙烷和乙烯
C.甲烷和丙烯
D.甲烷和丁烯

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng),室溫時(shí)0.10mol/L草酸鈉溶液中存在多個(gè)平衡,其中有關(guān)說(shuō)法正確的是【已知室溫時(shí),Ksp(CaC2O4)=2.4×10﹣9】( 。
A.若將溶液不斷加水稀釋,則水的電離程度增大
B.溶液中各離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(C2O42)>c(OH)>c(H+)>c(HC2O4
C.若用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH=a,則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=1013﹣2a
D.向溶液中加入等體積CaCl2溶液,當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10﹣8mol/L時(shí)即能產(chǎn)生沉淀

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同步練習(xí)冊(cè)答案