【題目】人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

（1）①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式： ．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 則此時v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：

則0～15min，用H2表示的平均反應速率為 ， 達到平衡時CO的轉化率為 ．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 ， 消除SO2對環(huán)境的污染．吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關系如下表：

①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關系正確的是 （填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）
d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

(1)鐵元素位于元素周期表中第四周期__________族。

(2)自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是氫原子的最外層電子“飽和缺一”。請寫出LiH的電子式_____________，而且Li+的離子半徑比H-_______(填“大”或“小”)。

(3)d的某化合物呈淡黃色，可與硫酸亞鐵溶液反應生成紅褐色沉綻和能使帶火星的木條復燃的氣體，d的該化合物中含有的化學鍵類型為__________________。

(4)b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽，土壤中施用該鹽做化肥時，其陰離子在水田中的利用率低，說明土壤膠體粒子帶______(填“正”或“負”)電荷。

(5)下列敘述正確的是______

A.h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿

B.硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性

C.c的氫化物的水溶液是強酸

D.原子半徑：h>e>a

E.氫化物的酸性：f弱于g

【題目】氫氣能在某黃綠色的單質氣體中安靜的燃燒，該單質所含元素位于元素周期表的（ ）
A.第二周期ⅤA族
B.第三周期ⅣA族
C.第三周期ⅥA族
D.第三周期ⅦA族

A.NaClB.O2C.SiO2D.H2O

A.H2O、MgOB.SO2、O2

C.NaOH、NaClD.H2SO4、NH4Cl

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法錯誤的是（ ）
A.圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化
B.a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和d
C.反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol N2O4
D.若要達到與d相同的狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是適當縮小容器體積

【題目】現(xiàn)有下列四個圖像：
下列反應中全部符合上述圖像的反應是（ ）
A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1＜0
B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H2＞0
C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H3＜0
D.H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）△H4＞0

A. 蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B. 蒸餾時冷水從冷凝管下口入，上口出

C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個接收器，再放出上層液體

D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

【題目】下列四組物質中，互為同位素是（ ）
A.O2和O3
B.H216O和H218O
C.12C和14C
D.正丁烷和異丁烷

【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生產CuCl的流程：
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）生產過程中X的化學式為 ．
（2）寫出產生CuCl的化學方程式： ．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結合化學方程式和必要的文字說明理由 ． 實際生產中SO2要適當過量，原因可能是（答一點即可）．
（4）實驗探究pH對CuCl產率的影響如下表所示：

析出CuCl晶體最佳pH為 ， 當pH較大時CuCl產率變低原因是 ． 調節(jié)pH時，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是 ．
（5）氯化亞銅的定量分析： ①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10molL﹣1硫酸鈰標準溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ． 三次平行實驗結果如下（平行實驗結果相差不能超過1%）：

則樣品中CuCl的純度為（結果保留三位有效數(shù)字）．