【題目】已知：R﹣CH=CH﹣O﹣R′ R﹣CH2CHO+R′OH（烴基烯基醚） 烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量為176，分子中碳?xì)湓�子�?shù)目比為3：4．與A相關(guān)的反應(yīng)如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為 ， B的名稱是 ．
（2）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）鏈烴M的相對(duì)分子質(zhì)量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．

【題目】在某個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時(shí)按圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）．
（1）根據(jù)圖1所示，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為（保留至一位小數(shù)）；
（3）下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB
C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D（g） D．將容器的容積增大為原來(lái)的2倍
E．保持體積不變通入1mol A
（4）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A．恒容恒溫時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)保持不變 B．混合氣體中D濃度不變
C．v（A）正=v（A）逆 D．恒容時(shí)容器中氣體密度不變
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7min時(shí)，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min 下列情況下，D濃度變化圖像
①若降低溫度且平衡時(shí)D物質(zhì)的量變化了0.4mol （用虛線）
②若將容器的容積壓縮為原來(lái)一半（用實(shí)線）

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解顯堿性的是（ ）
A.NH4Cl
B.NaOH
C.CH3COOK
D.CH3COOH

(1)甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬小塊，觀察現(xiàn)象。

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是：研究同一周期及同一主族，金屬元素的原子_______ 電子能力遞變規(guī)律。

②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒(méi)有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)你幫助選擇下列合適的方法__(填字母序號(hào))。

A.把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末

B.把燒杯中的冷水換成熱水

C.把燒杯中的冷水換成鹽酸

D.把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液

③寫出d燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

(2)已知元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的原子的非金屬性強(qiáng)弱。

乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是一種強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的溶液。打開(kāi)分液漏斗的活塞后，可觀察到燒杯中有白色沉淀生成。

①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A__________、C_________________；

②寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，還需采取的改進(jìn)措施為：_______________。

A.在MgBr2晶體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵

B.單質(zhì)中均不存在化學(xué)鍵

C.離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用而形成的化學(xué)鍵

D.都由非金屬元素組成的化合物里不可能存在離子鍵

A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 過(guò)濾 D. 分液

A. A B. B C. C D. D

A.冰B.金剛石C.氫氧化鈉D.氯化銨

【題目】甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)①和②，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇． ①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1
②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2
將0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．

（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向方向移動(dòng)．
（2）溫度升高，反應(yīng)①的△H10（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ， 100℃時(shí)的平衡常數(shù)值是 ．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②生成甲醇．為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

②在t1和t2時(shí)正反應(yīng)速率分別為v1和v2，則二者大小關(guān)系為v1________v2 (填“>”、“ <”或“=”)。

③在t1、t2和t3三個(gè)時(shí)刻中，反應(yīng)限度最大的是________(填“t1”、“ t2”或“t3”)。

(2)一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

①下列描述能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_______。

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變

B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成

D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

E.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

②若起始時(shí)向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時(shí)測(cè)得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)N2表示的反應(yīng)速率為________；此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__________。