【題目】下列過程中吸收熱量的是（ ）
A.液氨氣化
B.酸堿中和
C.濃硫酸加水稀釋
D.鎂條與鹽酸反應(yīng)

【題目】向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6molL﹣1 ． 下列說法中正確的是（ ）
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2molL﹣1s﹣1
②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2molL﹣1s﹣1
③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2molL﹣1
⑤其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變．
A.①②③
B.①③⑤
C.②④⑤
D.①③④

（1）甲認(rèn)為電解過程中陽極產(chǎn)生的是溶液變綠的原因，寫出產(chǎn)生該物質(zhì)的電極反應(yīng)式：。
（2）乙查閱資料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl [CuCl4]2＿(黃色) ΔH＞0。據(jù)此乙認(rèn)為:電解過程中，[CuCl4]2＿(黃色)濃度增大，與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。乙依據(jù)平衡移動(dòng)原理推測(cè)在電解過程中[CuCl4]2＿濃度增大的原因：。
（3）丙改用下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對(duì)溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。

丙通過對(duì)現(xiàn)象分析證實(shí)了甲和乙的觀點(diǎn)均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據(jù)是 ， 否定乙的依據(jù)是。
（4）丙繼續(xù)查閱資料：
i. 電解CuCl2溶液時(shí)可能產(chǎn)生[CuCl2]＿ ， [CuCl2]＿摻雜Cu2+后呈黃色
ii. 稀釋含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀?yè)?jù)此丙認(rèn)為：電解過程中，產(chǎn)生[CuCl2]＿摻雜Cu2+后呈黃色，與CuCl2藍(lán)色溶液混合呈綠色。
丙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取電解后綠色溶液2 mL，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加2 mL濃鹽酸，加熱獲得含[CuCl2]＿的黃色溶液。
c. 冷卻后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
① a的目的是。
② 寫出b中生成[CuCl2]＿的離子方程式：。
③ 補(bǔ)充c中必要的操作及現(xiàn)象：。
丙據(jù)此得出結(jié)論：電解時(shí)陰極附近生成[CuCl2]＿是導(dǎo)致溶液變綠的原因。

【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
（1）配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，測(cè)其pH約為0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L1。
①用化學(xué)用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：。
②下列實(shí)驗(yàn)方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是（填字母序號(hào)）。
a.加水稀釋 b. 加入FeCl3固體
c.滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體
（2）小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
① 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：。
② 用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：。
③ 分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)。
i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；
ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；
iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；
iv. 向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。
a. 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是。
b. 小組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4 ， 理由是。
（3）為進(jìn)一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)并觀察到反應(yīng)開始時(shí)現(xiàn)象如下：

小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強(qiáng)。

A. 向 Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通 入CO2

B. 向 FeCl3 溶液中加入鋅粉

C. 向 NaOH 溶液中通入CO2

D. HCl與Cl2的混合氣體通入NaOH溶液中

【題目】反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X，②X→C，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，E4表示反應(yīng)A+B→X的活化能，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.Ee表示反應(yīng)X→C的活化能
B.X是反應(yīng)A+B→C的催化劑
C.反應(yīng)A+B→C的△H＜0
D.加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變

①SiO2　②H2SiO3　 ③Fe（OH)3 ④Al（OH）3 ⑤FeCl2　 ⑥CaSiO3

A. ①③ B. ②④

C. ②③④⑤ D. ②④⑥

【題目】對(duì)于反應(yīng)：M+N﹣→P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來的3倍，在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要81min，將溫度提高到30℃時(shí)，完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為（ ）
A.9 min
B.27 min
C.13.5 min
D.3 min

請(qǐng)回答下列問題。

（1）B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：

B____________、C____________、D____________、E____________。

（2）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程為____________________________________。

溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程為________________________________。

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（ ）
A.石墨和富勒烯
B.H2O和H2O2
C.1H 和 2H
D.乙醇和二甲醚