A.前者大B.后者大C.相等D.不能確定

A. Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2 B. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

C. 2HClO = 2HCl + O2↑ D. IBr+H2O==HIO+HBr

A.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)B.原子核外電子數(shù)

C.原子序數(shù)D.原子核內(nèi)的中子數(shù)

【題目】布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是（ ）
A.布洛芬的分子式為C13H18O2
B.布洛芬與苯乙酸是同系物
C.1mol 布洛芬最多能與3mol 氫氣發(fā)生加成反應
D.布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應，其一氯代物有4種

【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示．下列有關說法正確的是（ ）
A.鋅片發(fā)生氧化反應作陰極
B.電子從鐵片經(jīng)過導線流向鋅片
C.鐵片上電極反應為：O2+2H2O+4e→4OH﹣
D.該裝置可用于研究外加電流陰極保護法

【題目】在下列物質(zhì)中選擇填空：①苯 ②乙醇 ③乙酸 ④乙酸乙酯．（填序號）
（1）在加熱有銅作催化劑的條件下，被氧化后的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應的是（填序號）；該催化氧化反應的化學方程式為 ．
（2）在濃硫酸和加熱條件下，能發(fā)生酯化反應的是（填序號）；
（3）既能發(fā)生加成反應又能發(fā)生取代反應的是（填序號）；
（4）在無機酸或堿作用下，能發(fā)生水解反應的是；（填序號）寫出其在堿性條件下水解的化學方程式 ．

【題目】某研究小組為了驗證反應物濃度對反應速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液在室溫下進行反應． 實驗中所用的草酸為稀溶液，可視為強酸．
（1）將高錳酸鉀氧化草酸的離子方程式補充完整． 2MnO4﹣+C2O42﹣+=2 Mn2++CO2↑+H2O
（2）該小組進行了實驗I，數(shù)據(jù)如表．

一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率．
但分析實驗數(shù)據(jù)，得到的結論是 ．
（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異�，F(xiàn)象的原因，在實驗I的基礎上，只改變草酸溶液濃度進行了實驗II，獲得實驗數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如圖．
①用文字描述曲線圖表達的信息 ．
②該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢的是 ．

（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因，又進行了實驗III，所得數(shù)據(jù)如表．

該小組進行實驗III的目的是 ．
（5）綜合實驗I、II、III，推測造成曲線MN變化趨勢的原因．為驗證該推測還需要補充實驗，請對實驗方案進行理論設計．

A.4.48 LB.11.2 LC.2.24 LD.5.6 L

【題目】某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵）．
（1）該物質(zhì)的結構簡式為 ．
（2）該物質(zhì)中所含官能團的名稱為 ．
（3）下列物質(zhì)中，互為同分異構體的是 ． ①CH3CH═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3 ③CH3CH2CH═CHCOOH
④CH3CH（CH3）COOH．

【題目】純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用．
（1）工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中Mg2+、Ca2+離子，從成本角度考慮加入試劑的化學式為、 ． 某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖1：

已知：幾種鹽的溶解度

（2）①寫出裝置I中反應的化學方程式 ． ②從平衡移動角度解釋該反應發(fā)生的原因 ．
③操作①的名稱是 ．
（3）寫出裝置II中發(fā)生反應的化學方程式 ．
（4）請結合化學用語說明裝置III中加入磨細的食鹽粉及NH3的作用．
（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
（6）制出的純堿中含有雜質(zhì)NaCl，為測定其純度，下列方案中不可行的是 ． a．向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，測生成CaCO3的質(zhì)量
b．向m克純堿樣品中加入足量稀H2SO4 ， 干燥后測生成氣體的體積
c．向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，測生成沉淀的質(zhì)量．