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【題目】下列離子方程式書寫正確的是(  )

A. 往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳:Ca2++2OH+CO2===CaCO3↓+H2O

B. 往碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:CO+CO2+H2O ===HCO3-

C. 二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng):SiO2+2OH===SiO+H2

D. 氯化鐵腐蝕銅電路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

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【題目】Ⅰ、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛.
(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca3(PO42+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時,就有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑.在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量.發(fā)生的反應(yīng)為:
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I 2S2O32+I2═S4O62+2I
在一定體積的某維生素C溶液中加入a molL﹣1I2溶液V1mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 , 消耗b molL﹣1Na2S2O3溶液V2mL.該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是mol.
(4)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):2IO3+5SO32+2H+═I2+5SO42+H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率.某同學(xué)設(shè)計實驗如表所示:

0.01molL﹣1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01molL﹣1
Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積
/mL

實驗
溫度
/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s

實驗1

5

V1

35

25

實驗2

5

5

40

25

實驗3

5

5

V2

0

該實驗的目的是;表中V2=mL
(5)Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位.
鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備.其中NH4Cl的作用是
(6)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2 , 調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離.完成反應(yīng)的離子方程式:Ce3++H2O2+H2O═Ce(OH)4↓+

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【題目】已知某飽和 NaCl 溶液的體積為V mL.密度為ρ g/cm3 , 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w%.物質(zhì)的量濃度為c mol/L,溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g.
(1)用m、V表示溶液物質(zhì)的量濃度
(2)用w、ρ表示溶液物質(zhì)的量濃度
(3)用c、ρ表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度

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【題目】2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系,下列敘述錯誤的是(

A.a為電池的正極
B.電池充電反應(yīng)為LiMn2O4═Li1xMn2O4+xLi
C.放電時,a極鋰的化合價發(fā)生變化
D.放電時,溶液中Li+從b向a遷移

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【題目】下列各組物質(zhì)中,前者為強電解質(zhì),后者為弱電解質(zhì)的是

A. 硫酸、氯氣 B. 碳酸氫鈉、醋酸 C. 食鹽、酒精 D. 碳酸、碳酸鈉

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【題目】對下列兩個反應(yīng):

Cu2H2SO4()=CuSO4SO2↑+2H2O

Na2SO3H2SO4()=Na2SO4SO2↑+H2O

說法正確的是

A.濃硫酸均為氧化劑B.CuNa2SO3均為還原劑

C.只有①為氧化還原反應(yīng)D.只有②為氧化還原反應(yīng)

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【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用_________

(2)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后產(chǎn)生鎂和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;

(3)電解后產(chǎn)生的副產(chǎn)物氯氣可用于工業(yè)制漂白粉。某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉,設(shè)計了下圖的實驗裝置。

已知:①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

回答下列問題:

①甲裝置中儀器a的名稱是____________________;

②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________;

③制取漂白粉的化學(xué)方程式是_____________________________________

④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n(Ca(ClO)2],其主要原因是_________

⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量,可采取的措施是_______________(任寫一種即可)。

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【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見四種金屬單質(zhì)A、B、C、I和三種常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)寫出物質(zhì)H的化學(xué)式:_______________,物質(zhì)E的名稱:_______________;

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________;寫出反應(yīng)⑦的離子方程式____________

(3)請寫出圖示中物質(zhì)C與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________;

(4)描述一種檢驗反應(yīng)④所得產(chǎn)物中陽離子的操作__________________。

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【題目】下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合如圖的是

X

Y

Z

A

鈉元素

主族元素

短周期元素

B

電解質(zhì)

化合物

純凈物

C

氫氧化鐵

膠體

分散系

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

放熱反應(yīng)


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。

a.取少許該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,充分反應(yīng)后過濾,向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。

b.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù):

(1)該廢水中一定不含有的離子有______________________________(填離子符號);

(2)寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________;

(3)該廢水中,c(Al3+)=______________;

(4)①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要_________(填儀器名稱)。

②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)_________。

A.稱量用了生銹的砝碼

B.將NaOH放在紙張上稱量

C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體賤出

E.未洗滌溶解NaOH的燒杯

F.定容時仰視刻度線

G.容量瓶未干燥即用來配制溶液

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