【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過方法區(qū)別晶體、準晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為 ． 可用硫氰化鉀檢驗Fe3+ ， 現(xiàn)象是 ．
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：SO42﹣的立體構型為 ， H3O+的立體構型為 ．
（4）新制的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道為 ， 1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 ． Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有個銅原子．
（5）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞如圖．晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 ．

【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下：

（1）制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 ．
（3）在25℃下，向濃度均為0.01mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式： ．
【已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34】
（4）將Mg、Al組成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反應，共收集到還原產(chǎn)物NO氣體6.72L（標準狀況），向反應后的溶液中加入4mol/L的Na0H溶液300mL時，則形成沉淀的質(zhì)量為g．

【題目】A為最簡單的植物激素．有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖： 請回答：

（1）B分子中官能團的名稱是 ．
（2）向裝有新制氫氧化銅的試管中加入3滴B溶液，振蕩后加熱．反應方程式為： ．
（3）C最大限度轉(zhuǎn)化為X的化學方程式是 ．

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．工業(yè)上，向500﹣600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3并對產(chǎn)物做了如圖探究實驗，請回答下列問題：

（1）裝置的連接順序為a→ ， → ， →b，c→ ．
（2）i．A中反應的離子方程式： ．
ii．D中堿石灰的作用是 ．
（3）反應結束后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管B中硬質(zhì)玻璃管的右端．要使沉積的FeCl3進入收集器，需進行的操作是 ．
（4）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為 ．
②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）．

【題目】2015年10月，屠喲喲獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率．她成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人．青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯．下列有關說法正確的是（　�。�

A.青蒿素分子式為C15H24O5
B.反應②原子利用率為100%
C.該過程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應
D.1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應，最多消耗1 mol氫氧化鈉

（1）混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量：

NaOH是_______，AlCl3是________，MgCl2是________。

（2）C點所加的鹽酸的體積是________mL。

A.3sB.3pC.3dD.4s

A. 98g稀硫酸所含分子數(shù)為1mol B. 氧的摩爾質(zhì)量為32g/mol

C. 某硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為60% D. 標準狀況下，1mol氣體的體積約為22.4L/mol

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A：_____ B：_____ F：______ 丙：______

（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途：____________________。

（3）若除去F溶液中含有的少量G，需加入______，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入_______________溶液。

（4）反應①的離子方程式為_______________________________________。

（5）反應⑦涉及的化學方程式有____________________________________。

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）
下列說法正確的是（ ）
A.原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1
B.取濾液，加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl﹣
C.原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣ ， 一定不存在Na+
D.原溶液可能存在Cl﹣ ， 不存在Fe3+