【題目】下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（ ）
A.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
B.苯酚鈉溶液和少量CO2反應(yīng)：2C6H5O﹣+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32﹣
C.溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：C2H5Br+OH﹣ C2H5OH+Br﹣
D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH4）2++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

【題目】SnSO4用于合金、馬口鐵、汽缸活塞、鋼絲等酸性電鍍，電子器件的光亮鍍錫等．另外，還用于鋁合金制品涂層氧化著色，印染工業(yè)用作媒染劑，有機(jī)溶液中雙氧水去除劑等．工業(yè)上SnSO4的制備路線如圖：

已知：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫．
回答下列問題：
（1）錫原子的核外電子數(shù)為50，與碳元素同主族，錫元素在周期表中的位置是 ．
（2）操作Ⅰ是、、過濾、洗滌．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請用平衡移動原理解釋原因： ．
（4）加入錫粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH，② ．
（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是 ．
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，反應(yīng)為Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加過量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+；
③用已知濃度的鹽酸酸化過的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程是：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．
取1.360g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100molL﹣1K2Cr2O7溶液33.00mL，則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ． （保留一位小數(shù)）

【題目】亞硝酸鈣[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略去）．

已知：2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2
請回答下列問題：
（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時間的N2 ， 原因是 ．
（2）儀器D的名稱是；B中盛放的試劑是 ．
（3）裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3﹣ ， 溶液由橙色變?yōu)榫G色（Cr3+），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱堿性，因?yàn)槠溆鏊釙�發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體．設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明E中有亞硝酸鈣生成 ．
（5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2 ， 反應(yīng)原理為Ca（OH）2+NO+NO2=Ca（NO2）2+H2O．
①若n（ NO）：n（NO2）＞1：1，則會導(dǎo)致：
②若n（ NO）：n（ NO2）＜1:1，則會導(dǎo)致 ．

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此，下列說法不正確的是（ ）

A. KClO3發(fā)生還原反應(yīng)

B. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C. H2C2O4的氧化性強(qiáng)于C1O2的氧化性

D. 每1mol C1O2生成，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

【題目】有如圖下4種碳架的烴，則下列判斷正確的是（ ）
A.a和d是同分異構(gòu)體
B.b和c不是同系物
C.a和d都能發(fā)生加成反應(yīng)
D.只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

【題目】下列各組物質(zhì)中，肯定是同系物的是（ ）
A. 和
B.CH2=CH2和
C.C2H2和C4H6
D.正戊烷和2﹣甲基丁烷

【題目】中科院寧波材料所研發(fā)金屬空氣電池獲得重大突破．該電池的工作原理如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A.電池工作時，負(fù)極附近溶液的pH升高
B.電池工作時，電流由M極經(jīng)外電路流向N極
C.電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣56L
D.電池總反應(yīng)為4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO

A.范德華力、范德華力、范德華力

B.范德華力、范德華力、共價鍵

C.范德華力、共價鍵、共價鍵

D.共價鍵、共價鍵、共價鍵

操作步驟及有關(guān)現(xiàn)象如下：

①裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品。

②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。

③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。

④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。

回答下列問題：

（1）用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)：____________________________________；若以含14.6g HCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L，原因可能是____________________________________________________。

（2）裝置B中為濕潤的KI－淀粉試紙，反應(yīng)一段時間后試紙變藍(lán)，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？___________（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因________；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因?yàn)楫a(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)：_____。

（3）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，請寫出相應(yīng)的離子方程式：_________________。

（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：___________（不包括水蒸氣），較難分離，因此實(shí)驗(yàn)室很少用該方法制取氯氣。

①BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③K2CO3 ④Na2CO3 ⑤HCl ⑥HNO3

A.①②B.①③⑤C.②③⑥D.②③⑤