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【題目】(酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法,其中溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù).
實(shí)驗(yàn) | 消耗0.1000molL﹣1的 | 待測氫氧化鈉 |
1 | 29.02 | 25.00 |
2 | 28.01 | 25.00 |
3 | 27.99 | 25.00 |
(1)如圖所示A的pH范圍使用的指示劑是;
(2)用0.1000molL﹣1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示.則待測氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 . 在上述滴定過程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“不影響”).
(3)下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作正確的是(填序號(hào))
A.用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B.滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C.滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D.錐形瓶中的待測液可用量筒量。
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【題目】某溫度下,向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液,滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定
B.w、x、y三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為y點(diǎn)
C.若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,則圖像在x點(diǎn)后的變化如虛線部分所示
D.Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L2
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【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 | Ka=3.0×10﹣8 |
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液: a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列的順序是(用編號(hào)填寫).
(2)常溫下,0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是(填字母).
A.c(H+)
B.
C.c(H+)c(OH﹣)
D.
E.
(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式: .
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=(填準(zhǔn)確數(shù)值).
(5)25℃時(shí),將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為 .
(6)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù).
(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式: ①c(OH﹣)=2c(H2CO3)+ .
②c(H+)+c(Na+)= .
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【題目】已知在室溫的條件下,pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列問題:
(1)兩溶液中c(H+)c(OH﹣)= .
(2)各取5mL上述溶液,分別加水稀釋至50mL,pH較大的是溶液.
(3)各取5mL上述溶液,分別加熱到90℃,pH較小的是溶液.
(4)兩溶液中由水電離出的c(H+)分別為:H2SO4溶液;NH4Cl溶液 .
(5)取5mL NH4Cl溶液,加水稀釋至50mL, (填“增大”、“減小”或“不變”).
(6)在0.10molL﹣1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=molL﹣1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20).若在0.1molL﹣1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H+濃度是molL﹣1 .
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【題目】宋代著名的醫(yī)學(xué)家宋慈《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,“銀針驗(yàn)毒”的原理是:4Ag + 2H2S + O22X(黑色)+ 2H2O,下列說法中,不正確的是
A. 銀針驗(yàn)毒時(shí),空氣中的氧氣得到電子
B. 每生成1molX,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-
C. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1: 4
D. 反應(yīng)中Ag和H2S均為還原劑
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【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,用以分離 KCl和BaCl2兩種混合物,供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。
下列說法中,正確的是
A. 試劑 a是K2SO4 溶液
B. 試劑 b是鹽酸
C. 固體 C是BaCl2
D. 不加試劑 b,將濾液直接蒸發(fā)、結(jié)晶,過濾后干燥也能得到純凈的固體C
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【題目】常溫下,如果取0.1molL﹣1 HA溶液與0.1molL﹣1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因:(用離子方程式表示).
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH﹣)(填“>”、“<”或“=”)0.1molL﹣1 NaOH溶液中由水電離出的 c(OH﹣).
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(OH﹣)﹣c(HA)=molL﹣1 .
(4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”);將同溫度下等濃度的四種鹽溶液NH4+按由大到小的順序排列是(填序號(hào)). A.NH4HSO4 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl.
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述錯(cuò)誤的是
A.用Al(OH)3治療胃酸過多B.用過氧化鈉作潛水供氧劑
C.用氧化鎂制作耐高溫材料D.用氧化鐵制作藍(lán)色外墻涂料
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