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【題目】海水是自然賜給人類的寶藏,海水的綜合利用是全世界研究的重點。

完成下列問題:

(1)粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),粗鹽獲得精鹽一般步驟:

加入氯化鋇、純堿和燒堿的目的依次是:__________________、_________。

(2)海水提取金屬鎂流程如下:

流程中加入熟石灰目的__________;沉淀與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。

(3)某學(xué)生實驗室模擬河水提取溴的步驟為:海水濃縮氧化提取→溴

氧化步驟:適宣作氧化劑的是_______。

ABr2 B.Cl2 C.I2 DHCl

提取步驟:……溴水中加入CCl4振蕩、靜置……得溴的四氯化碳溶液,該分離提純溴的方法叫________;用到的主要儀器為________。

(4)實驗證明金屬制品在海水中更容易生銹,銅銹的化學(xué)式為: ________;Cu與硫磺反應(yīng)的化學(xué)方程式________;

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【題目】某同學(xué)設(shè)計的微型實驗裝置驗證SO2的性質(zhì),通過分析實驗,下列結(jié)論表達正確的是

A. a棉球褪色,驗證SO2具有氧化性

B. b棉球褪色,驗證SO2具有還原性

C. c棉球藍色退去,驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

D. 可以使用高錳酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣

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【題目】氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列敘述正確的是

A. 在氮化鋁合成反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B. 氮化鋁晶體熔沸點很低

C. 氮化鋁中氮元素化合價為-3

D. 上述反應(yīng)中每生成2molAlN,N2得到3mol電子

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【題目】某反應(yīng)4A(g)mB(g)+2C(g)速率﹣時間圖象如圖,其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改變一個條件.下列敘述中一定正確的是(
A.△H>0
B.t2時刻改變的條件是增大壓強
C.t3時刻改變的條件是使用催化劑
D.t4改變條件時平衡常數(shù)不變

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【題目】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大。A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,D的氧化物屬于兩性氧化物,D、E位于同周期,A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素,缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。
(1)A在元素周期表中的位置是。
(2)下列事實能用元素周期律解釋的是(填字母序號)。
a . D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2
b. E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
(3)E的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是。
(4)①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì),使用時需加入一定量的水,此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(5)W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3- , 使其轉(zhuǎn)換為NH4+ , 同時生成有磁性的W的氧化物X,再進行后續(xù)處理。
① 上述反應(yīng)的離子方程式為。
② D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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【題目】某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實驗過程中,觀察到銅片表面變黑,于是對黑色物質(zhì)的組成進行實驗探究。
(1)用如右圖所示裝置進行實驗1。(加熱和夾持儀器已略去)

實驗1:銅片與濃硫酸反應(yīng)

操作

現(xiàn)象

加熱到120℃~250℃

銅片表面變黑,有大量氣體產(chǎn)生,形成墨綠色濁液

繼續(xù)加熱至338℃

銅片上黑色消失,瓶中出現(xiàn)“白霧”,溶液略帶藍色,瓶底部有較多灰白色沉淀

①裝置B的作用是;裝置C中盛放的試劑是。
②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅,實驗操作及現(xiàn)象是。
(2)探究實驗1中120℃~250℃時所得黑色固體的成分。
【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。
【查閱資料】
資料1:亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]是Cu2+的靈敏檢測劑,向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液,生成紅棕色沉淀。
資料2:

CuS

Cu2S

黑色結(jié)晶或粉末

灰黑色結(jié)晶或粉末

難溶于稀硫酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸

難溶于稀硫酸和濃鹽酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水

【設(shè)計并實施實驗】
實驗2.探究黑色固體中是否含CuO

操作

現(xiàn)象

i.取表面附著黑色固體的銅片5片,用清水洗干凈,放入盛有10mL試劑A的小燒杯中,攪拌

黑色表層脫落,露出光亮的銅片

ii.取出銅片,待黑色沉淀沉降

上層溶液澄清、無色

①試劑A是
②甲認為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小,于是補充實驗確認了溶液中不含Cu2+ , 補充的實驗操作及現(xiàn)象是。
實驗3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S

操作

現(xiàn)象

i.取實驗2中黑色固體少許,加入適量濃氨水,振蕩后靜置

有固體剩余,固液分界線附近的溶液呈淺藍色

ii.另取實驗2中黑色固體少許,加入適量濃鹽酸,微熱后靜置

有固體剩余,溶液變成淺綠色

【獲得結(jié)論】由實驗2和實驗3可得到的結(jié)論是:實驗1中,120℃~250℃時所得黑色固體中。
【實驗反思】
分析實驗1中338℃時產(chǎn)生現(xiàn)象的原因,同學(xué)們認為是較低溫度時產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫,則黑色固體消失時可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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【題目】最近,科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是

A. 該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B. 石墨烯與金剛石互為同素異形體

C. Na2O屬于堿性氧化物,CO屬于酸性氧化物,Na2CO3屬于鹽

D. 自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式

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【題目】25℃、101kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=﹣285.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=+571.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣571.6kJ/mol
D.H2(g)+ O2(g)═H2O(1)△H=﹣285.8kJ/mol

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【題目】某元素離子R2+核外有23個電子,其質(zhì)量數(shù)為55,則原子核內(nèi)中子數(shù)是

A.30B.55C.23D.32

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【題目】以下不屬于氯氣用途的

A.消毒殺菌B.制漂粉精C.制鹽酸D.制食鹽

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同步練習(xí)冊答案