【題目】不能用水浴加熱的實驗是（ ）
A.苯的硝化反應
B.銀鏡反應實驗
C.乙酸乙酯水解
D.由乙醇制乙烯

【題目】參考如圖和有關要求回答問題：
（1）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應生成CO2和H2 ． 圖1是該過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能 a的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”），反應熱△H的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2 ． 二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑． ①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”、“不變”）．負極反應式為 ．
②圖2中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2 ． 陽極產生 ClO2的反應式為 ．
③電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為mol．
（3）圖2中電解池改為用石墨作電極，在一定條件下電解0.05molL﹣1的硫酸銅溶液200mL，當兩極產生的氣體體積相同時， ①發(fā)生電解的總反應方程式為
②若電解后溶液的體積還是200mL，溶液的pH=
③電解后加入下列固體物質可使溶液恢復到電解前
A CuO B Cu （OH）2C CuCO3D CuSO4 ．

A.密度比水大

B.常溫下易被氧氣氧化

C.能與水反應放出氧氣

D.保存在煤油中，實驗剩余的金屬鈉不能放回原瓶

（1）反應池中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（2）將反應池中得到的固體過濾、洗滌、烘干，得到超細碳酸鈣。判斷固體是否洗凈的操作是__________。

（3）實驗小組在實驗室中利用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)模擬侯氏制堿法制純堿。

實驗步驟:

I.食鹽精制:粗鹽(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)溶解，依次加入足量NaOH溶液、______溶液、_______溶液；過濾；加入鹽酸調pH至7。

II.轉化:①將精制后的食鹽溶液控制溫度在30~35℃之間；不斷攪拌，先后通入足量氨氣和二氧化碳氣體；保溫，攪拌半小時；

②靜置，過濾、洗滌、烘干，得到NaHCO3晶體。

III.制純堿:將制得的NaHCO3放入坩堝中，在酒精燈上灼燒，冷卻至室溫，即得到純堿。

已知各物質在不同溫度下的溶解度見右表。

①B中應盛裝________。

②C裝置中發(fā)生“轉化”生成NaHCO3的離子方程式是___________。

③“轉化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是_______；溫度需控制在30~35℃之間的原因是_________。

【題目】對于可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　　）
A.v（A）=0.5 molL﹣1min﹣1
B.v（B）=1.2 molL﹣1s﹣1
C.v（D）=0.4 molL﹣1min﹣1
D.v（C）=0.1 molL﹣1s﹣1

A.鹽酸B.HFC.CaOD.NaOH

（1）氨氣的制備

①實驗室制氨氣的化學方程式為_________。

②制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置______(填序號)，C中試劑為______。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。)

①在硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO2氣體注入Y管中，Z中應盛裝______。

②打開K1，將注射器X中的NH3緩慢注入Y中，發(fā)生反應的方程式為_______。

③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，打開K2，Y中出現倒吸現象，原因是_________。

（3）該小組進一步研究SO2的性質，探究SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。實驗室用銅絲和濃硫酸反應生成SO2的化學方程式為____________。利用（2）中裝置，將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y裝置中淡黃色粉末變成白色。設計方案檢驗生成的白色物質中含有SO42-_________。

【題目】在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A+B2C （A、B、C均為氣體），若最初加入的A、B都是4mol，10s內用A表示的平均反應速率為0.12mol/（Ls），則10s后容器中的B的物質的量是（　�。�
A.2.8 mol
B.1.6 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol

A.鋁熱法煉鐵B.電解法制鈉C.濕法煉銅D.沙里淘金

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點（橫縱坐標都是10﹣6 ， ）則此時水的離子積從變到 ， 造成水的離子積變化的原因是 ．
（2）已知25℃時，0.1L 0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的離子的物質的量濃度由大到小的順序為
（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為 ．
（4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系是
（5）常溫25℃時pH=2的硫酸升高到100℃時pH=常溫25℃時pH=12NaOH升高到100℃時pH= ．