【題目】鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ）
A.降低溫度
B.加入適量的水
C.加入少量CuSO4溶液
D.加入濃度較大的鹽酸

A. 過(guò)濾 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 結(jié)晶

【題目】能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是（ ）
A.CH3Cl
B.（CH3）3CCH2Cl
C.
D.

(1)寫出C、D的化學(xué)式或分子式：__________、____________。

(2)指出D中所含元素在周期表中的位置________________，指出K的水溶液由稀到濃的顏色變化________________。

(3)將SO2氣體通入D溶液，D溶液變?yōu)闊o(wú)色，生成兩種強(qiáng)酸。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(4)F與粗硅加熱生成__________(填分子式)，該物質(zhì)經(jīng)蒸餾提純后在1 100 ℃下與氫氣反應(yīng)生成高純硅，寫出后一步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(5)0.25 mol F緩慢通入含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中，充分反應(yīng)，試用一個(gè)離子方程式表示總反應(yīng)：__________________________________________。

(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)。則原混合溶液中NO3－的物質(zhì)的量為__________，硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

A. 水銀、氫氧化鐵膠體、濃硫酸 B. 食鹽、硫酸銅溶液、純堿

C. 金剛石、四氧化三鐵、漂白粉 D. 氧氣、大理石、冰水混合物

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為： KClO3＋HCl(濃)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O

(1)請(qǐng)配平該化學(xué)方程式(未知系數(shù)填入框內(nèi))_____。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________(填編號(hào))。

①只有還原性�、谶�原性和酸性�、壑挥醒趸�性�、苎趸�性和酸性

(3)5 ℃ 下將產(chǎn)物氯氣0.1 mol溶于水配成1 L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請(qǐng)將溶液中的其他成分按照其物質(zhì)的量濃度從大到小順序排列____________________(填分子或離子化學(xué)式，少寫及順序錯(cuò)誤不得分)。

(4)若改變溫度至70 ℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。

A. K+、Cu 2+、NO3-、SO42- B. K+、H+、I-、MnO4-

C. Mg2+、Na+、SO42-、OH- D. Na+、NH4+、Cl-、NO3-

(1)由此確定原溶液中一定還大量含有某陽(yáng)離子，它可能是________。

(2)若溶質(zhì)為MgCl2和Al2(SO4)3，則原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為______________。

(3)下列圖象中，橫坐標(biāo)表示加入試劑或通入氣體的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，用圖象的序號(hào)或文字回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是______；

Ⅱ.表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是________；

Ⅲ.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是________；

Ⅳ.③圖____________(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。

(1)寫出對(duì)應(yīng)化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。

(2)A在室溫下與氧氣反應(yīng)時(shí)生成________，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為________。

(3)寫出下列化學(xué)方程式：

①A在空氣中燃燒_______________________________________________________；

②B長(zhǎng)期置于空氣中變?yōu)榫G色物質(zhì)______________________________________________。

(4)將5 g鈉鋁合金投入到200 mL的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過(guò)分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為________，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。

A.常溫下，鋁片與濃硝酸不反應(yīng)

B.Fe(OH)2是灰綠色的難溶固體

C.用激光筆照射膠體可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為6.02×1023