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【題目】800℃時(shí),在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在反應(yīng)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①圖中表示NO2變化的曲線是 , 用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= .
②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)的密度保持不變.
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【題目】氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和防建設(shè)中都有廣泛的應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問題:
(1)氨氣可由N2和H2反應(yīng)制取,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:已知1molN2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收942kJ的能量;1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量;形成1molN﹣H鍵時(shí)釋放390.8kJ的能量.
①圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)熱有無影響? . 該反應(yīng)需要用鐵觸媒作催化劑,加鐵觸媒會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低? , 理由 .
②圖中△H=kJ/mol.
③如果反應(yīng)速率v(H2)為0.15mol/(Lmin),則v(N2)=mol/(Lmin),v(NH3)= .
(2)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣. 已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)?△H=﹣19.5kJmol﹣1
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534.2kJmol﹣1
請(qǐng)寫出肼和 N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 .
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【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是________,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。
(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。
(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:
請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。
①________,④________。
(4)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)?/span>________。
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
(5)寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式:________。
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【題目】根據(jù)要求寫出下列的方程式。
(1)過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________;
(2)硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式:________;
(3)鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:________;
(4)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
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【題目】可逆反應(yīng)N2+3H2 2NH3 , 在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n molN2的同時(shí)生成n molNH3
B.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度比值為1:3:2
C.v(N2)=v(NH3)
D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂1mol氮氮鍵的同時(shí)斷裂6mol氮?dú)滏I
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【題目】下列關(guān)于氯水的說法正確的是( )
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 光照氯水有氣泡冒出,該氣體是氯氣
C. 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
D. 氯水放置數(shù)天后pH將變大
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【題目】下列變化中,氣體被還原的是
A. CO2使Na2O2變白色 B. Cl2使FeCl2溶液變黃色
C. H2使灼熱的CuO粉末變紅色 D. CO2能使石灰水變渾濁
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng):HCO3-+ Ca2+ + OH-CaCO3↓+H2O
B. 工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
C. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-沉淀完全:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
D. 硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液的反應(yīng):H++HCO3-H2O+CO2↑
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【題目】阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol﹣1 , 下列說法正確的是( )
A.2.3 g鈉與足量丙三醇反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3×6.02×1023
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙醇的共價(jià)鍵數(shù)為8×6.02×1023
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L甲醛所含的電子數(shù)為4×6.02×1023
D.100 mL 1 molL﹣1醋酸溶液中,H+的個(gè)數(shù)為0.1×6.02×1023
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