【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A.臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數(shù)為0.3NA
B.標準狀況下，2.24L單質氣體中含有原子數(shù)為0.2NA
C.在常溫常壓下，3.4gNH3含有的電子數(shù)是2NA
D.含5.4 gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42﹣的數(shù)目是0.3NA

【題目】下列氣體不能用排空氣法收集的是（ ）
A.NH3
B.SO2
C.NO
D.H2

【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中盛有濃H2SO4 ， B中盛有乙醇、無水醋酸鈉，D中盛有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH．
②有關有機物的沸點：

請回答：
（1）濃硫酸的作用；若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者（設18O℃在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學方程式 ．
（2）球形干燥管C的作用是 ． 若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）：；反應結束后D中的現(xiàn)象是 ．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出；再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集產(chǎn)品乙酸乙酯時，溫度應控制在左右．

【題目】鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

回答下列有關問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4 ． 若用反應所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①的轉化，要求產(chǎn)物純凈．可選用的試劑是 （選填序號）；
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
（2）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S為﹣2價）則下列說法正確的是 （選填序號）；
a．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
b．反應中，所有鐵元素均被還原
c．反應中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
d．當轉移1mol電子時，46g CuFeS2參加反應
（3）下述反應中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式： FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成Fe（OH）3 ． 高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是 、 ．

【題目】某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO、CO、SO、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。

③�、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

（1）上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。

（2）寫出①中涉及反應的離子反應方程式: _____________________________。

（3）實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。

A. 將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B. 用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C. 過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦

D. 檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

A.可能是純凈物也可能是混合物B.可能是單質也可能是化合物

C.一定是純凈物D.一定是一種單質

【題目】下列物質屬于離子化合物的是（ ）
A.NH3
B.NH4NO3
C.SiO2
D.HNO3

A. A B. B C. C D. D

【題目】在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應． 應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．請回答該實驗中的問題．

寫出該反應的反應方程式；并指明該氧化還原反應的還原產(chǎn)物是 ， 氧化產(chǎn)物是 ．