已知石油列解已成為生產(chǎn)H的重要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應，G是具有香味的液體，試填空。

（1）A的名稱______；G的名稱______。

（2）B的結(jié)構簡式_______；H的結(jié)構簡式____________。

（3）寫出H發(fā)生加聚反應的方程式：_____________。

（4）D→E的化學方程式：_____________。

（5）E→F的化學方程式：_____________。

（6）F→G的化學方程式：_____________。

（7）寫出G的同分異構體中與CH3COOH互為同系物的結(jié)構簡式：____________。

（1）請將A、B、C、D填入相應的括號內(nèi)。

（ ）兩種物質(zhì)都是氧化物

（ ）兩種物質(zhì)都是鹽

（ ）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

（2）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，逐滴加入上圖中一種物質(zhì)的飽和溶液5~6滴，繼續(xù)加熱，制得紅褐色的膠體。

①以上反應的化學方程式為 。

②簡述膠體制取成功的判斷依據(jù)是 。

③向該膠體中逐滴加入稀硫酸，觀察到：

A．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明膠體發(fā)生 。

B．隨后紅褐色沉淀溶解，反應的離子方程式是 。

已知：苯在FeBr3粉存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應：

請回答下列問題：

（1）寫出A、B、C的結(jié)構簡式：A_______,B_______,C_______。

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，并指明反應類型。

① ________________，______；②________________，______；③________________，______；

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同

C. 1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

【題目】Fe2+、Fe3+與O22﹣、CN﹣、F﹣、有機分子等形成的化合物具有廣泛的應用．
（1）C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是
（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ．
（3）乙�；�二茂鐵是常用汽油抗震劑，其結(jié)構如圖1所示．此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是 ．
（4）配合物K3Fe（CN）6可用于電子傳感器的制作．與配體互為等電子體的一種分子的化學式為 ． 已知（CN）2是直線型分子，并具有對稱性，則（CN）2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為 ．
（5）F﹣不僅可與Fe3+形成[FeF6]3﹣ ， 還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應用于激光領域，結(jié)構如圖2所示．該晶體的化學式為 ．

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A.裝置A中碳棒為陰極
B.裝置B中通入空氣的電極反應是O2+2H2O+4e-═4OH-
C.污水中加入適量的硫酸鈉，既可增強溶液的導電性，又可增強凝聚凈化的效果
D.標準狀況下，若A裝置中產(chǎn)生44.8L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH4 11.2L

【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

A.鐵電極的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+
B.通人空氣的石墨電極的電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO
C.若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標準狀況）氣體，則消耗氧氣0.5mol
D.為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

【題目】現(xiàn)有一可導熱體積固定的密閉容器A，和一可導熱容積可變的容器B．關閉K2 ， 將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．（已知：2NO2N2O4；△H＜0）
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是VAVB ． （填“＞”、“＜”、“=”）；若打開活塞K2 ， 氣球B將（填：變大、變小、不變）．
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2 ， 則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將（填增大或減小、不變）；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將 ， B中NO2的轉(zhuǎn)化率將（填：變大、變小、不變）．
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，中的顏色較深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2 ， 達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為 ．

【題目】中和滴定是化學定量實驗之一．某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌，則在操作過程中正確的順序是 ． （寫序號）
（2）選用的指示劑是 ． （a、石蕊 b、甲基橙）
（3）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ．
（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 ．
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（5）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處．

（6）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）= ．
（7）滴定終點的判定依據(jù)是 ．

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29．
（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 ．
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是（用元素符號回答）．
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點（高于，低于）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是 ．
（4）由A、B、C形成的離子CAB﹣與AC2互為等電子體，則CAB﹣的結(jié)構式為 ．
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 ．
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為 ．
（7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構的角度解釋原因