【題目】鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：
已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水會(huì)水解．
請回答下列問題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ， 操作2是、過濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為
（2）請結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理
（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是 ， 如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳?jí)K作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+ ， 當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 ．

【題目】往一由鐵、銅組成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO3 ， 充分反應(yīng)后，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，余下金屬m2g，則m1與m2之間的關(guān)系為（ ）
A.m1=m2
B.m1＞m2
C.m1＜m2
D.無法確定

A.半徑：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+B.熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D.氧化性：F2＞C12＞Br2

A.煤的干餾是物理變化

B.為防止食品氧化變質(zhì)，包裝袋中常放入生石灰

C.淀粉遇碘變藍(lán)，可用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中是否加碘

D.推廣使用新能源汽車能夠減少不可再生資源的消耗

①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。由此判斷下列說法正確的是

A. 鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化

B. 反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，有1mol電子轉(zhuǎn)移

C. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>：Cl2>I2>Br2>Fe3+

D. 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>：I->Fe2+>Br->Cl-

A. 加入KSCN溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含Fe2+

C. 溶液中一定不含Cu2+ D. 剩余固體中一定含Cu

A.用已脫硫的煤作燃料

B.在遠(yuǎn)離城市的地區(qū)燃放煙花爆竹

C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料

D.采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

A. 常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子

B. 1mol 氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA

C. 1L0.5mol·L-1FeCl3 溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA 個(gè)Fe(OH)3 膠粒

D. 標(biāo)況下11.2LH2O 與4.0gCH4所含氫原子個(gè)數(shù)均為NA

A. 氯氣可使?jié)駶櫟募t布條退色，所以氯氣具有漂白性

B. 氯氣可以使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C. 銅在氯氣燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙

D. 氯氣是黃綠色的，氯離子是無色的

A.稀硫酸和碳酸鋇B.稀硫酸和碳酸氫鈉

C.醋酸和碳酸鈉D.硫酸氫鈉和碳酸鉀