【題目】過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗．
測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應）的純度．
實驗原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
實驗裝置

交流與討論
Ⅰ．甲同學認為測定產(chǎn)物中O2的體積即可測定樣品的純度．
（1）裝置②的作用是：；
（2）裝置③的作用是：；
（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為0.25L（已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L），則稱取的樣品質(zhì)量應大于g；
（4）Ⅱ．乙同學認為測定產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量（即反應前后裝置②的質(zhì)量差）就可測定樣品的純度．但利用上述實驗裝置測得CO2的質(zhì)量并計算樣品的純度，結果會偏高，你認為原因可能是（）；（填序號）
A.濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B.二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C.裝置①、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
（5）Ⅲ．丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7g．則該樣品的純度為多少？

A.AgIB.漂白粉

C.食鹽D.次氯酸鈣溶液

【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是（ ）
A.乙醇與濃硫酸加熱到140℃
B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C.乙醇與氧氣反應生成醛
D.乙醇與濃硫酸、溴化鈉共熱

（1）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=（用K1、K2表示）。500℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15， 則此時 V正 V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。
（2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)-反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時，改變的條件是。

（3）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下， 將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為。
（4）（Ⅱ）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。
①常溫下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系 ；
②稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0．25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時反應完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質(zhì)量分數(shù)為 。

【題目】質(zhì)監(jiān)局人員監(jiān)測市場出售的老陳醋的酸度（國家規(guī)定食醋中總酸量3.5g/100mL～5g/100mL），需配制一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，然后用氫氧化鈉溶液進行食醋中酸量測定．請回答相關問題．
（1）用氫氧化鈉和水配制200g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液需要水mL（水的密度為1g/cm3）．
（2）若陳醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，現(xiàn)有每瓶500mL的老陳醋，從中取出10mL加入指示劑，共滴入10%的氫氧化鈉溶液2.4g，恰好完全反應．請通過計算判斷該食醋是否合格？

【題目】下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，又能氧化成相應的醛的是（ ）
A.CH3OH
B.CH2OHCH2CH3
C.（CH3）2COHCH3
D.（CH3）3COH

【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是 （　�。�

A.a為鉛蓄電池的負極
B.電解過程中SO42－向右側(cè)移動
C.電解結束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g
D.鉛蓄電池工作時正極電極反應式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

【題目】電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(　　)


A.A
B.B
C.C
D.D

【題目】中國南海海域是全球范圍內(nèi)石油儲量與可開采儲量較豐富、開采潛力較大的地方，有“第二個波斯灣”之稱．下列關于石油的說法正確的是（ ）
A.石油屬于可再生礦物能源
B.石油只含有碳、氫、氧三種元素
C.石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量
D.石油分餾的各餾分均是純凈物

【題目】利用維生素C能使淀粉-碘溶液褪色的性質(zhì)，通過實驗(如圖所示)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結論，在實驗時需要控制的條件是(　　)

A.實驗時必須向兩燒杯中同時滴加液體
B.淀粉-碘溶液的體積和濃度必須相等
C.膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等
D.膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等