【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B.常溫常壓，11.2L CO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA
C.1molNO2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D.1.5g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NA

A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO3、NO

B. 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、純堿

C. 混合物：鹽酸、石灰石、水煤氣、氫氧化鐵膠體

D. 堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

【題目】如圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜．請根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)的分子式（ ）
A.A是C3H6、B是C2H6
B.A是C6H6、B是C4H6
C.A是C6H6、B是C2H6
D.A是C3H8、B是C6H6

A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓

B. b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C. M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g

D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

【題目】因離子間徹底雙水解不能在溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A.Ag+、NH 、PO 、Cl﹣
B.AlO 、K+、I﹣、HCO
C.K+、Fe2+、NO 、[Fe（CN）6]3﹣
D.Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A.甲醇可以使蛋白質(zhì)變性，常用于食品保鮮
B.氧化鋁熔點(diǎn)高，常用子制造耐火材枓
C.氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑
D.常溫下，可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸稀硝酸

【題目】用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4）,并進(jìn)一步電解制取電解二氧化錳(EMD)的工藝流程如下:
I. 將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中，攪拌，加熱保溫反應(yīng)一定時(shí)間。
II. 向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。
III. 過濾，向?yàn)V液中加入凈化劑進(jìn)一步凈化，再過濾，得到精制MnSO4溶液。
IV. 將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD。
請回答下列問題:
（1）步驟I中攪拌、加熱的目的是。完成酸浸過程中反應(yīng)的離子方程式:
FeS2 + MnO2 + = Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+
（2）加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5，從而除掉鐵，請解釋用CaCO3除鐵的原理:。（結(jié)合離子方程式解釋）
（3）步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是極(填“a”或“b”)，生成EMD的電極反應(yīng)式是。

（4）EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是_______(填字母序號)。
A.堿性鋅錳電池是二次電池
B.堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.正極反應(yīng)為:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.堿性鋅錳電池工作時(shí)，電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極

【題目】某化學(xué)興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的流程：
已知：Fe3+、Al3+、Cu2+開始沉淀至沉淀完全的pH范圍分別為：2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6．
（1）得到濾渣1的主要成分為 ．
（2）操作Ⅰ包含的實(shí)驗(yàn)步驟有：、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；過濾操作所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ．
（3）操作Ⅰ中常用無水乙醇對晶體進(jìn)行洗滌，選用無水乙醇的原因是 ．
（4）第②步加H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（5）取上述硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解主要分為三個(gè)階段：323K～523K，553K～687K，當(dāng)溫度在1 043K以上不再失重，下表列出了不同溫度下的失重率：[硫酸鋁晶體化學(xué)式為Al2（SO4）318H2O，相對分子質(zhì)量為666]
已知：失重%= ×100%．

通過計(jì)算確定（寫出計(jì)算過程）：
①失重第一階段分解產(chǎn)物的化學(xué)式；
②失重第二階段反應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式．

【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。
已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是。
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先；再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1 ， 通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>。
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見。
（4）【方案2】用如下圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

導(dǎo)管a的主要作用是。
（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項(xiàng)序號）
A.CCl4
B.H2O
C.NH4Cl溶液
D.
（6）若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含V、m的代數(shù)式表示）。

【題目】在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物，氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價(jià)型和離子型之分。
（1）氨氣是共價(jià)型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）．
反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3 [Cu（NH3）3CO]Ac
①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式 ．
②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)?/span> ．
③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是 ．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有 ．
a．離子鍵 b．配位鍵 c．σ鍵 d．π鍵
（2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY2 ， 晶胞結(jié)構(gòu)如圖 所示，其中6個(gè)Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字1～6標(biāo)注．

①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上．則5、6號Y原子均在晶胞 ． （填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）
②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點(diǎn)高低順序正確的是 ． a．XY2晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨 b．XY2晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體
c．固態(tài)氨＞硅烷晶體＞XY2晶體 d．硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY2晶體
（3）一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個(gè)數(shù)比為；若該晶體的晶胞參數(shù)為a pm，則該合金密度為g/cm3。(列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏伽德羅數(shù)的值為NA)