在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（　　）
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當(dāng)增大N₂的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH的變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：（　�。�

下列各組溶液的pH一定等于7的是（　�。�

碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法中正確的是（　　）
①碳酸銨分解是因?yàn)樯�成易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大； 
②碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量；
③碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解；
④碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解．

25℃，0.1mol?L^-1的下列溶液中c（H⁺）最大的是（　�。�

（2013?重慶模擬）I．將由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-組合形成的三種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別裝入圖1裝置中的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2（忽略因氣體溶解帶來(lái)的影響）．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
（3）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)進(jìn)行的操作是．
II．工業(yè)上利用BaSO₄制備BaCl₂的工藝流程如下：

某活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以重晶石（主要成分BaSO₄）為原料，對(duì)上述工藝流程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．
（1）上述過(guò)程中，氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收得到Na₂S．Na₂S水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）．
（2）已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

 4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ/mol
C（s）+CO₂（g） 

高溫

 2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
則反應(yīng)BaSO₄（s）+2C（s）

高溫

 2CO₂（g）+BaS（s）△H₃=kJ/mol
（3）在高溫焙燒重晶石過(guò)程中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是，．

（2013?重慶模擬）烯烴是重要的有機(jī)化工原料，在有機(jī)合成中有著廣泛的應(yīng)用．
I．已知：烯烴復(fù)分解反應(yīng)是指在催化劑作用下，實(shí)現(xiàn)兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)．
2CH₂=CHCH₃

催化劑

CH₃CH=CHCH₃+CH₂=CH₂
經(jīng)測(cè)定C₅H₁₀ 的一種同分異構(gòu)體M的核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為 1：3：6．下圖為M合成Q的流程圖．

（1）M的名稱為；
（2）O→P 的化學(xué)反應(yīng)類型為；
（3）寫出P→Q的化學(xué)方程式．
II．有機(jī)物E（C₁₃H₁₆O₂）廣泛用作香精的調(diào)香劑．實(shí)驗(yàn)室的科技人員利用M的一種同分異構(gòu)體，通過(guò)下列流程合成有機(jī)物E．

（1）B→C的化學(xué)方程式為；
（2）已知X的環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無(wú)支鏈，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）寫出滿足以下條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①遇FeCl₃溶液顯紫色        ②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．

（2013?重慶模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃；
乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）₂；
丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物（兩者都不含結(jié)晶水）．
Ⅰ．按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，你認(rèn)為其原理是（用離子方程式表示）．
Ⅱ．將上述產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀洗滌、干燥后放入試管中加熱，定性探究生成物的成分．

（1）B裝置中試劑的化學(xué)式是，C裝置中試劑的名稱是；
（2）能證明乙同學(xué)觀點(diǎn)正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定一包由CuCO₃和Cu（OH）₂組成的混合物中Cu（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)出下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）各裝置連接的順序?yàn)?!--BA-->；
（2）實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣，結(jié)束時(shí)通入過(guò)量空氣的作用是；
（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D質(zhì)量增加了n g，則其中Cu（OH）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（4）利用上述裝置測(cè)出的Cu（OH）₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，其原因是．