【題目】25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為（ ）
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%

A. 投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO

B. 將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

C. 用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出

D. 高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵

（1）寫出下列物質的化學式：A________________， C_________________。

（2）寫出生成D的反應方程式_________________________________________。

（3）寫出E→B的離子方程式__________________________________________。

【題目】下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是（ ）
A.
B.
C.CH3﹣CH═CH﹣CHO
D.

A. NaAlO2(aq) AlCl3Al2O3 B. N2NO2HNO3

C. NaCl(飽和) NaHCO3Na2CO3 D. FeS2SO3H2SO4

（1）木炭與濃H2SO4反應的化學方程式是_________________________________________，該反應的氧化劑為_______________，當轉移2mol電子時，生成標準狀況下的SO2和CO2共_______L。

（2）洗氣瓶①、②中溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的性質依次為_________（填序號）。

a．氧化性、還原性 b．漂白性、還原性 c．漂白性、氧化性 d．還原性、漂白性

（3）證明二氧化碳存在的現(xiàn)象為_______________________________________________。

【題目】用可再生的物質制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一如圖所示：

下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，M能與銀氨溶液發(fā)生反應
B.④的反應類型屬于酯化反應，不屬于取代反應
C.用飽和碳酸鉀溶液能鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.淀粉和纖維素的化學式均為（C6H10O5）n ， 二者互為同分異構體

（1）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應方程式：_____________________________。

（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________________。

（3）G為尾氣處理裝置，其中反應的化學方程式：___________________________________。

（4）制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。此方案__________（填“可行”，“不可行”）并說明理由__________________________________________________。

【題目】分子式為C5H10O2的酯共有（不考慮立體異構）（　�。�
A.7種
B.8種
C.9種
D.10種

①連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。

②先讓某一裝置發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

③分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

④向濾液中加入適量的NaCl固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接___，________接__________；b接____（填接口編號）。___________

（2）A中反應的離子方程式為_____________________；B中常選用的液體反應物為_______；D中應選用的液體為_______。

（3）步驟②讓______裝置先發(fā)生反應。

（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是_____________________。

（5）步驟③分離出NaHCO3固體的操作是_________。

（6）步驟④中所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請設計一個簡單的 實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象__________________。