已知：

回答下列問題:

（1）A的名稱是_________,H 中含氧官能團的名稱是_________ 。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_________ 。

（3）C 的結(jié)構(gòu)簡式為_________ 。

（4）反應(yīng)⑤的化學方程式為_________ 。

（5）F 的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的有_____種,其中核磁共振氫譜有7組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:2:1:2的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(任寫一種)

①分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外不含其他環(huán)，且不含甲基

②能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③1mol該有機物能與2molNaOH 恰好完全反應(yīng)

（6）參照芐丙酮香豆素的合成路線，設(shè)計一種以E和乙醛為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線。_____________

A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2

I.利用生產(chǎn)硼砂的廢渣一一確鎂泥(主要成分為MgCO3.SiO2，還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3:Mg(OH)2:2H2O]的工業(yè)流程如下:

（1）寫出“酸溶"一步中，MgCO3和硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________。

（2）濾渣2的主要成分有MnO2和____，寫出生成MnO2的離子方程式__________。

（3）“合成”時需通蒸汽至80℃，邊加熱邊攪拌，溫度不能超80℃的原因是______________。

II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下:

已知:①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1價的Cu在酸性條件下易歧化

（4）浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應(yīng)化學方程式為________。

（5）若過濾1所得濾液中只含FeCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為______。

（6）調(diào)節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是______。（填離子符號）

（7）過濾3所得濾液中的CuCl2可循環(huán)使用，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質(zhì)的量為_________。

A. 分子數(shù) B. 物質(zhì)的量 C. 氧原子數(shù) D. 體積

A.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同

已知:浸出液中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+�；卮鹣铝袉栴}:

（1）實驗室進行過濾操作時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和______。

（2）浸出后，錳主要以Mn2+的形式存在,寫出MnO2與SO2反應(yīng)的離子方程式:____________。

（3）浸出過程的副反應(yīng)之一是部分SO2被氧化為硫酸,致使浸出液的pH下降,這將不利于軟錳礦漿繼續(xù)吸收SO2。欲消除生成的硫酸，可選用的試劑A是______(填字母)。

A.MnCO3 B.MnO2 C.Mn(OH)2 D.MnSO4

（4）操作I的目的是__________和調(diào)節(jié)溶液的pH至3～4。檢驗過濾后的濾液中是否含有Fe3+的操作是_______________。

①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 ④淀粉-KI溶液 ⑤FeCl2與KSCN混合液 ⑥NaBr溶液

A．④①②⑥⑤③ B.⑥①③④②⑤ C．⑥③②④①⑤ D．②①③④⑥⑤

A. 二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸

B. 用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當生成2.24 L氣體(標準狀況)時，得到2.8 g硅

C. 二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜

D. 二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)

（1）實驗室可用下圖所示裝置合成氨。

①亞硝酸鈉與氯化銨反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

②錐形瓶中盛有一定量水并滴有幾滴酚酞試劑。反應(yīng)一段時間后，錐形瓶中溶液變紅，則氣體X的成分為N2、水蒸氣、_____和____(填化學式)

（2）最近斯坦福大學研究人員 發(fā)明 了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng)，可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。

①圖中反應(yīng)Ⅱ屬于________(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。

②反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是________(填“電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能”或“化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>”)。

（3）液氨可用作制冷劑，液氨氣化時________(填“釋放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火會發(fā)生爆炸。已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

則反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)熱△H=__________。

（1）硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

（2）Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為_____________。

（3）硒化銦是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是___________(填字母)。

A. In的金屬性比A1弱 B.原子半徑:In>Se

C.In的金屬性比Se強 D.硒化銦的化學式為InSe2

（4）工業(yè)上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣，Cu2Se被溶液中的HC1O氧化為H2SeO3 及CuCl2，當生成1molH2SeO3時，消耗HClO的物質(zhì)的量為______mol。用氨水中和亞硒酸后得到亞硒酸銨,再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2SeO3可得到納米硒，同時生成亞硫酸鹽,(NH4)2SeO3與Na2S2O3反應(yīng)生成納米硒的離子方程式為_____________。