（1）寫出下列物質(zhì)中溶質(zhì)的名稱：B是 __________，G是____________

（2）反應(yīng)“F→G”的化學方程式是_____________________________________________

（3）反應(yīng)“J→I”的離子方程式是_____________________________________________

（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：___________________________

（5）檢驗溶液I中陽離子的方法是：__________________________

（6）向30 mL 1 mol·L－1的C溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為______________mL。

【題目】已知H2A為二元弱酸，25°C時，用Na2A溶液吸收H2A，且最終吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物質(zhì)的量，其吸收液pH隨變化的關(guān)系如圖所示，以下說法不正確的是

A. NaHA 溶液中：c(H+)> c(OH-)

B. Na2A 溶液中：c(A2-)>c(HA-)

C. H2A的第一步電離常數(shù)為10-7.2

D. 當吸收液呈中性時：c(Na+)= c(HA-)+2c(A2-)

【題目】相同溫度下用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時間后溶液酸堿性不變的是（ ）
A.HCl
B.NaOH
C.Na2SO4
D.CuSO4

A. 50 mL 3 mol·L－1 NH4Cl溶液

B. 150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液

C. 50 mL 3 mol·L－1的KCl溶液

D. 100 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液

A.熔融的NaOHB.石墨棒C.鹽酸D.KCl固體

【題目】某溫度下，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)（正反應(yīng)放熱）。下列說法正確的是

A. 容器II達平衡所需的時間為4min，則v(Br2)=0.05mol/(Lmin)

B. 達平衡時，容器I與容器III中的總壓強之比為2:1

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 達平衡時，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小

A. 該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學能

B. 該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

C. a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

D. a極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其化學反應(yīng)方程式是________________________________。

（2）Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是________。

（3）B中產(chǎn)生淡黃色的單質(zhì)硫沉淀，請寫出反應(yīng)的化學方程式：______________________

（4）C中的實驗現(xiàn)象為______________________

（5）D中的實驗現(xiàn)象為______________________

（6）E中產(chǎn)生白色沉淀，共發(fā)生了兩個反應(yīng)，請寫出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：____________________________________

（7）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫。請寫出G中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_____________________________________。

（8）H中的實驗現(xiàn)象為____________________________________________，其原因是___________________________________________________________。

【題目】常溫下，在0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中，水的離子積是（　�。�
A.1×10﹣14
B.1×10﹣13
C.1.32×10﹣14
D.1.32×10﹣15

【題目】電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝�。ā　。�
A.電子的運動軌跡圖象
B.原子的吸收光譜
C.電子體積大小的圖象
D.原子的發(fā)射光譜