（1）取適量軟錳礦置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnO2 ＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。充分反應(yīng)后燒瓶中殘留的固體是____________；若有4mol濃鹽酸參與反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____22.4L (填“等于”、“小于”或“大于”)，濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)_______________________；

（2）若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現(xiàn)象是 ______ ，原因是 ______________ （用化學(xué)方程式和文字回答）；

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到D溶液變藍(lán)色，寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ____________ ；

（4）為探究氯氣與Fe反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣通入量的關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并記錄現(xiàn)象如下：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫(xiě)出氯氣與Fe粉共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

（5）已知F中的產(chǎn)物易潮解，在F和H裝置之間安裝G裝置，目的是_________________。

A. 純堿從物質(zhì)的分類(lèi)看不屬于堿 B. 由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C. 單質(zhì)只能用置換反應(yīng)制取 D. 含氧元素的化合物稱(chēng)為氧化物

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；

③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過(guò)濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。

（1）c(CO32－)=______mol·L1；

（2）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中一定存在K＋，濃度范圍是_________________；

（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，某離子可能存在。檢驗(yàn)該離子是否存在的方法是___________________________；

（4）寫(xiě)出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________。

Ⅱ．四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（5）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；

（6）若甲是活潑金屬，化合物B是強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的離子方程式為____________；

（7）若乙是黑色固體，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；

（8）若化合物A可作光導(dǎo)纖維材料，乙是一種重要的半導(dǎo)體材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

Ⅰ.（1）上述過(guò)程中沒(méi)有涉及到的四大基本反應(yīng)類(lèi)型是 ______；

a．化合反應(yīng) b．分解反應(yīng) c．置換反應(yīng) d．復(fù)分解反應(yīng)

（2）步驟1中分離操作的名稱(chēng)是___________；

（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：

a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液

加入試劑的順序是_____________；

II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。

（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；

（5）用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體NaCl________g；

（6）配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算 ②稱(chēng)量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________；

（7）下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是（_________）

a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水

b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面

c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

d．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線

已知：試劑X是濃鹽酸，HCl(濃)+FeCl3HFeCl4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程判斷，下列實(shí)驗(yàn)裝置中，沒(méi)有用到的是_________(填序號(hào))

（2）用萃取劑Y萃取的步驟中：

①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在_________ (填“水”或“有機(jī)”)相中。

②分液時(shí)，為保證液體順利流下，應(yīng)先_________，再打開(kāi)旋塞，待下層液體完全流盡時(shí)，關(guān)閉懸塞后再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w。

（3）制備萃取劑Y(甲基異丁基甲酮)時(shí)，其粗產(chǎn)品中含有異丙叉丙酮、4-甲基-2-戊醇、酸性物質(zhì)等雜質(zhì)。一般可采用蒸餾法進(jìn)行提純。蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于_________。蒸餾前，預(yù)處理粗產(chǎn)品時(shí)，可以先用_________洗(填所選試劑對(duì)應(yīng)的字母，下同)，后用_________洗，最后用_________洗。

A水 B碳酸氫鈉溶液 C乙醇

（4）下列試劑中，反萃取劑Z的最佳選擇是_________，反萃取能發(fā)生的原因是_________(從化學(xué)平衡的角度進(jìn)行解釋)。

A．高純水 B．鹽酸 C．稀硫酸 D．酒精

（5）測(cè)定產(chǎn)品中氧化鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標(biāo) 準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定(還原產(chǎn)物是Cr3+，雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng))�，F(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取1.0g樣品經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_________mL。

②產(chǎn)品中氧化鐵的含量為_________(保留三位有效數(shù)字)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C在元素周期表中位于第周期、第族；D的基態(tài)原子核外電子排布式是 ．
（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示，下同） ， B、D的簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性較大的是 ．
（3）B的常見(jiàn)單質(zhì)和C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)生成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型為；該化合物屬于晶體．
（4）E形成的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=﹣566.0kJmol﹣1
D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=﹣296.0kJmol﹣1
處理含AB、DB2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為固態(tài)單質(zhì)D，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．

A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl

B. 溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

C. 氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D. O2的水溶液能不導(dǎo)電，所以O2是非電解質(zhì)

A.熔融的氫氧化鈉B.氯化氫氣體

C.NaCl晶體D.銅

（1）已知反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵能如下：

則x=______________________。

（2）甲醇作為一種重要的化工原料，既可以作為燃料，還可用于合成其它化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)原理可表示為：CH3OH(g) ＋CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1。向體積為2L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g) 和2mol CO，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p：kPa)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是____________________。

②反應(yīng)Ⅰ在5min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)速率v(HCOOCH3)=__________。

③反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K(Ⅱ) =__________。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí)，再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v(正)_____v(逆)（填“﹥”“﹤”“﹦”），原因是_________________。

④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低：T1______T3（填“﹥”“﹤”“﹦”），判斷的理由是________________。

（3）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對(duì)CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應(yīng)填空：

2NO+2CO N2+ 2CO2（有CO） 2NO N2+ O2（無(wú)CO）

①若不使用CO，溫度超過(guò)775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span>____________________。

②在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在___左右．

A.670K B.770K C.870K D.970K．

【題目】電化學(xué)是研究電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的科學(xué)．請(qǐng)回答：
（1）原電池是將能轉(zhuǎn)化為能的裝置，一般較活潑的金屬做
極，發(fā)生反應(yīng)．電子流向極（填“正”或“負(fù)”）．
（2）分析圖，寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式：
鋅棒上的電極反應(yīng)式為
碳棒上的電極反應(yīng)式為 ．