試回答：

(1)從裝置A進入裝置B中的氣體可能有：______、_________、______。

(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_________________。

(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為__________________________；

(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。

（1）D元素的元素符號為______________，C元素在周期表中的位置為_____________。

（2）用電子式表示己的形成過程_____________。

（3）反應(yīng)①在工業(yè)生產(chǎn)中通常稱作_____________反應(yīng)。

（4）甲、戊與濃硝酸可形成原電池，其中________________（填化學式）作負極，正極電極反應(yīng)式為__________________________。

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.質(zhì)譜、紅外光譜都能夠快速、精確地測定有機物的相對分子質(zhì)量
B.核磁共振氫譜中，CH3COOH，CH3OH都可給出兩種信號
C. 的名稱為2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯
D. 、 和 互為同系物

供選試劑：30%H2O2溶液、0.lmol/LH2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

（1）小組同學設(shè)計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下

（2）丙實驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是__________________。為進一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響，可采取的實驗措施是___________________________。

（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列__________ （填字母）溶液，證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeC12 C. Na2S D.品紅

（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI+O2+2H2O==2I2+4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)，3I2+6OH-==5I-+IO3-+3H2O造成的。請設(shè)計實驗證明他們的猜想是否正確：________________________________。

【題目】血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素．回答下列問題：
（1）C、N、O三種元素中電負性最小的是 ． （填元素符號），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式（簡寫） ．
（2）如圖1所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分﹣﹣血紅素的結(jié)構(gòu)式．血紅素中N原子的雜化方式有 ， 在如圖2的方框內(nèi)用“→”標出Fe2+的配位鍵．

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiOFeO （填“＜”或“＞”）．
（4）根據(jù)等電子原理，寫出CN﹣的電子式 ， 1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為 ．
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ， δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 ．

（6）現(xiàn)有兩種組成皆為TiCl3.6H2O的晶體，其中 Ti3+的配位數(shù)均為6，但一種為紫色，
另一種為綠色．為測定這兩種晶體的化學式，進行實驗：
①兩種配合物晶體各取1mol配成待測溶液；
②分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
③沉淀完全后分別過濾、洗滌、干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀為3mol，綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到的白色沉淀為2mol．則綠色晶體的化學式為 ．

（1）試劑2是_____，固體B是_____，通往的氣體C是_________。（填化學式）

（2）寫出加入試劑1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________、____________。

【題目】摩爾濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（　　）
A.HX、HZ、HY
B.HZ、HY、HX
C.HX、HY、HZ
D.HY、HZ、HX

（1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________，晶胞的空間利用率為___________________。

（2） X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________ (填“元素符號”，下同）

（3）YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。

（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為___________________。

（5）X的某氣態(tài)氧化物的相對分子質(zhì)量為44，分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為_______________，其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。

（6）R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表R原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

I．（1）某同學推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？_____（填“合理”或“不合理”）。

（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是_________（填序號）。

A、濃硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氫氧化鈉溶液

Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出,此時溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,鐵元素的存在形式為Fe3+,在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入6molL﹣1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

（1）依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________；

（2）在CD段，沉淀的物質(zhì)的量減少，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________；

（3）熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為_______mol。

（4）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為____mol。

A. 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液

B. 除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過濾

C. 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸

D. 除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末