下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（　�。�

（2011?廣東高考）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）

下列關(guān)于電解的敘述中，正確的是（　�。�
①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能    
②電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解可以實(shí)現(xiàn)
⑤任何水溶液電解時(shí)，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)．

以CO₂為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，下面為CO₂加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
反應(yīng)I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0  kJ?mol^-1
反應(yīng)II：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ?mol^-1
（1）寫出由CH₃CH₂OH+?2CH₃OH的熱化學(xué)方程式為：．
（2）在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)I：在體積恒定的密閉容器中，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（填字母）
a．CO₂和CH₃OH 濃度相等　　 　　　b．H₂O的百分含量保持不變
c．H₂的平均反應(yīng)速率為0　　 　　  d．v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
e．混合氣體的密度不再發(fā)生改變    f．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
如果平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)（填字母）
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)　　　 b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　　　 d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO₂的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是（填字母），達(dá)到平衡后，想提高H₂轉(zhuǎn)化率的是（填字母）
a、降低溫度     b、補(bǔ)充H₂      c、移去甲醇   d、加入催化劑
（3）在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)II中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對(duì)象，在5MPa、m=n（H₂）/n（CO₂）=3時(shí)，測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖1所示，則表示CH₃CH₂OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是；表示CO₂的體積分?jǐn)?shù)曲線的是．
（4）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖2是反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖2中畫出NO的濃度在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線，并注明條件．

（2012?徐州模擬）二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO₂．
（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是（填“冰水浴”或“熱水浴”）裝置．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂?3H₂O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂．根據(jù)如圖所示的NaClO₂的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO₂的操作步驟：
①；②；③洗滌；④干燥．
（4）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V2mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定過(guò)程中，至少須進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是．
②原ClO₂溶液的濃度為g?L^-1（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．

學(xué)�；瘜W(xué)研究小組對(duì)某溶液進(jìn)行檢測(cè)分析，該無(wú)色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等離子中的幾種離子．
①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式．
（2）該溶液中一定不含有：（填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有（填離子的化學(xué)式）．
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO₂反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在可能含有的離子．
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na₂O₂固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖：該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為mol．

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

	B	C	D
A				E

（1）B、C、D元素的非金屬性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->；（填元素符號(hào)）
（2）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小，在一定條件下2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該氣體混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是；
（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol 完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ，又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)．若此置換反應(yīng)生成3mol B的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H（注：題中所設(shè)單質(zhì)的為穩(wěn)定單質(zhì)）．
（5）要證明與D同主族且相鄰的元素的非金屬性與E的非金屬性強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是．

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

在T℃時(shí)，將a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g?cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH₃的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述中正確的是（　　）