A．該冶煉鋅的反應屬于置換反應

B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶煉Zn的反應方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO↑

D．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=a kJmol﹣1
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJmol﹣1
③CO（g）+ O2（g）CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H4
請回答下列問題：
（1）根據反應①②③，確定反應④中△H4=kJmol﹣1 ．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應①的Kp=（用表達式表示）．
（3）下列情況能說明反應②已達平衡狀態(tài)的是（填編號）．
A.單位時間內生成1mol NO2的同時消耗了1mol NO
B.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在恒溫恒壓的容器中，容器的體積保持不變
D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）反應③在（填“高溫”或“低溫”）下不利于自發(fā)進行．
（5）探究反應④中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖所示的曲線．試分析實際化工生產中不采用高壓的原因
（6）探究反應④中平衡時CO2的體積分數與反應物中 的比值、溫度的關系，得到如圖2所示的曲線． ①在X、Y、Z三點中，CO的轉化率從大到小的順序是 ．
②若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T2（T2＜T1）時的變化趨勢曲線 ．

已知：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O

利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。

（1）E裝置中制取NO2反應的化學方程式是________________________________。

（2）制取氨氣時若只用一種試劑，從下列固體物質中選取___________

a．NH4HCO3 b．NH4C1 c．Ca(OH)2 d．NaOH

（3）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是____________________。

（4）實驗過程中氣密性良好，但未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：

① NH3還原性較弱，不能將NO2還原；② 在此條件下，NO2的轉化率極低；

③_______________________________________

（5）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是________________________

（6）為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如右圖所示），重新組裝，進行實驗。

① 裝置的合理連接順序是 _____________

② 實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中反應的化學方程式為____________________。

A. 簡單離子半徑：W<X<Z

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應

D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強

【題目】在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配置準確物質的量濃度的KMnO4溶液．實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體，配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉，對配制的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.1molL﹣1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：取0.2000molL﹣1的Na2C2O420.00mL放入錐形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．三次平行實驗的數據記錄在表中：

試回答下列問題：
（1）步驟一中粗配溶液要用到的主要玻璃儀器除量筒外還需、 ．
（2）高錳酸鉀溶液應盛裝于（填“酸式”或“堿式”）滴定管中：在使用滴定管前，應檢查（填部位名稱）是否漏水，在確保滴定管不漏水后方可使用；潤洗滴定管內壁后的液體應從滴定管的（填“下部放入”或“上口倒入”）預置的燒杯中；步驟二中滴定終點的判斷方法是： ．
（3）下列滴定操作會導致測量結果偏高的是 ．
A.滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
B.錐形瓶洗滌后沒有干燥
C.滴定終點讀數時俯視
D.滴定時錐形瓶中有液體濺出
（4）從實驗所得數據計算，KMnO4溶液的濃度為molL﹣1 ．

A. 原子半徑：Z＞Y＞X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W

C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y<Z

【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅（含少量鋅、金、銀等雜質）的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．請按要求回答相關問題：
（1）甲烷燃料電池正極反應式是 ．
（2）乙裝置中陽離子通過X膜向極（填“Fe”或“C”）移動，石墨（C）極的電極反應式為 ．
（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則丙裝置中陰極析出銅的質量為g，硫酸銅溶液的濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

A.葡萄糖在一定條件下能水解

B.可與乙酸發(fā)生取代反應

C.能發(fā)生銀鏡反應

D.葡萄糖的分子式是C6H12O6

（1）裝置B中盛放_____溶液，其作用是_____．F中的是_____溶液，其作用是_____．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_____．

（2）裝置A實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_____（填序號）．

A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸

（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出很多實驗方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應，測量生成的H2體積．裝置如右圖所示（夾持器具已略去）．

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_____轉移到_____中．

②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是_____（排除儀器和實驗操作的影響因素）。