【題目】A，B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）zC（g）△H＜0．達到化學(xué)平衡后測得A的濃度為0.5molL﹣1；保持溫度不變，將密閉容器的容積縮小至原來的一半，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.9molL﹣1 ． 則下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
A.平衡向正反應(yīng)方向移動了
B.x+y＜z
C.B的轉(zhuǎn)化率下降
D.C的體積分數(shù)減小

(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；元素T在周期表中位于第________族。

(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為____________________________。

（1）X元素在元素周期表中的位置________________。

（2）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態(tài)YH3與液態(tài)H2Z可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)YH3中陽離子的電子式為_________。

（3）超細WY粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域。其制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1∶1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（4）以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護作用，這種容器_____（填“能”或“不能”）用來腌制咸菜，原因是____________________________。

（5）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。則負極的反應(yīng)式_____________________________________。關(guān)于該電池的下列說法，正確的是_______

A．工作時電極b作正極，Z2- 通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a

B．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b

C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高

（6）由元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性其對應(yīng)的酸常存在于自然界中的植物中，能被酸性KMnO4氧化，請?zhí)顚懴鄳?yīng)的離子，并給予配平：_________________

【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯()是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：

（1）B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________。

（2）寫出反應(yīng)①、③、④的化學(xué)方程式：

①______________________________________________________________；

④______________________________________________________________。

③______________________________________________________________；

（3）反應(yīng)①、③、④、⑤的反應(yīng)類型分別為①______③______，④_____，⑤_____。

（4）反應(yīng)______(填序號)原子的理論利用率為100%，符合“綠色化學(xué)”的要求。

（5）A中官能團的名稱是___________，檢驗這種官能團除了可以用銀氨溶液還可以用______（填名稱）

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負價而無正價的元素是________。

(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

(3)最高價氧化物的水化物酸性最強的是________，呈兩性的是________。

(4)A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是________。

(5)在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。

(6)B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為________________。

(7)寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(8)寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

【題目】在恒溫、恒容的容器中進行反應(yīng)：2HIH2+I2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時間為（ ）
A.等于10 s
B.等于12 s
C.大于12 s
D.小于12 s

A.葡萄糖分子可表示為C6(H2O)6，則每個葡萄糖分子含有6個水分子

B.葡萄糖與果糖互為同素異形體

C.糖尿病人尿糖較高，可用久置的氫氧化銅來檢測病人尿液中的葡萄糖

D.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJmol﹣1
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242kJmol﹣1
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJmol﹣1

（1）寫出電解食鹽水反應(yīng)的離子方程式________________________________。陽極上每生成標準狀況下的11.2L氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______

（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：____________________。

（3）反應(yīng)2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar氣氛中進行的理由是__________．

（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H2_______t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。

（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負極上的電極反應(yīng)式是___________________________．

請回答下列問題：

（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。

（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。

（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）

a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度

d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚

（4）已知反應(yīng)②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

① 比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _________；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝ __________。達到平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率α（CH3OH）= _________