【題目】25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（ ）
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
B.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO ）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）
C.Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O ）+c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（Na+）+c（H+）
D.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合：c（NH3?H2O）＞c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）

A．分子A中所有碳原子均位于同一平面

B．用FeCl3溶液可檢驗物質(zhì)B中是否混有A

C．物質(zhì)B既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)

D．1mol B最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 4種原子中，Y原子半徑最大 D. W的最高化合價為＋7

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)�？梢耘袛嘣摲纸夥磻�(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是

A. 2v(NH3) ＝ v(CO2)

B. 密閉容器中總壓強不變

C. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D. 密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)不變

A. 離子半徑;Y>Z B. Z的含氧酸均為強酸

C. 與Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定 D. F含離子鍵和共價鍵

A. X元素位于ⅥA

B. A不能溶解于B中

C. B的沸點高于C的沸點

D. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【題目】城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷，在使用過程中常有一些雜質(zhì)以液態(tài)形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質(zhì)可能是（　�。�
A.丙烷
B.乙烷和丙烷
C.乙烷和甲烷
D.戊烷和己烷

A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色

B.甲烷與氯氣混合后，光照黃綠色消失

C.在催化劑存在下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇

D.丙烯通入溴水中，溴水褪色

下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在前t1 s 的平均速率v（O2）= ?mol?L﹣1?s﹣1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3 ， 達到平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.保持溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ， 反應(yīng)達到新平衡時 增大