【題目】有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對應的單質為日常生活中常見金屬．A原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e﹣、空間構型為三角錐形，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，C與E同主族．圖中均含D或F元素的物質均會有圖示轉化關系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；
②均含F元素的乙（單質）、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應．請回答下列問題：
（1）化合物甲的電子式為 ．
（2）F元素在周期表中的位置穩(wěn)定性：A2CA2E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式
（4）丙、丁分別是含F元素的簡單陽離子，檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對應的離子方程式為：
（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10﹣18 mol2L﹣2 ， 常溫下將1.0×10﹣5molL﹣1的Na2E溶液與含FSO4溶液按體積比3：2混合，若有沉淀F E生成，則所需的FSO4的濃度要求 ． （忽略混合后溶液的體積變化）．

A. 堿性氧化物一定是金屬氧化物

B. 氧化劑在化學反應中一定被氧化

C. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物

D. 摩爾質量相同的物質其摩爾體積一定相同

（1）鋰電池放電時電池的反應式為_____________________________。

（2）該電池工作時，Li+向________（填“正極”或“負極”）遷移。

（3）假設放電過程中消耗負極材料5.6g，則轉移的電子數目為_______（NA為阿伏加德羅常數的值）。

科學家設想利用太陽能電池電解水產生的氣體制成燃料電池給衛(wèi)星充電，可建立環(huán)保型的衛(wèi)星供電系統。

（4）已知破壞1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molH-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下圖表示H2、O2轉化為水的反應過程能量變化，則b=______。

（5）若該氫氧燃料電池的電解質溶液為酸性溶液，電池總反應為2H2+O2=2H2O。該電池的正極反應為________________________________。

（1）元素A在周期表中的位置_________。

（2）用電子式表示D2G的形成過程_________________。

（3）C、D、G對應的簡單離子半徑大小順序是__________(用離子符號回答)。

（4）某同學設計實驗裝置如圖所示，證明A、B、F的非金屬性強弱關系：

①溶液a和溶液b分別為__________，__________。

②溶液c中的離子反應方程式為___________。

A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C.非極性鍵也可能存在于離子化合物中

D.用化學鍵的觀點解釋化學反應的本質：舊鍵的斷裂和新鍵的形成

A.原子的核外電子層數等于該元素所在的周期數

B.元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素

C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8

D.同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。

（1）該反應過程的能量變化如圖所示：

由圖中曲線變化可知，該反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。

A．△H B．E C．△H-E D．△H+E

（2）在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，下圖是部分反應物隨時間的變化曲線。

①10min時，v（SO3)=_____。

②反應達到平衡時，SO2的轉化率為______。

③下列情況能說明該反應達到化學平衡的是_____

A. v（SO3)=v（SO2) B.混合氣體的密度保持不變

C.t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變 D.混合氣體的總物質的量不再改變

A.使用催化劑和不使用催化劑

B.鎂、鋁與同濃度鹽酸反應

C.大理石塊和大理石粉與同濃度鹽酸反應

D.0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L鹽酸與同濃度的氫氧化鈉溶液反應

A.化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化

B.放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生

C.在一個確定的化學反應中，反應物總能量總是高于生成物總能量

D.物質燃燒不一定是放熱反應

【題目】已知A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．
（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出E中含有的化學鍵類型；已知1molA與水反應放出283.5kJ的熱量，試寫出A與水反應的熱化學反應方程式；
（2）若A 為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則單質A與H2O反應的離子方程式 ．
（3）若A 為淡黃色粉末，回答下列問題： ①1molA與足量的H2O充分反應時，轉移電子總數為
②若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，寫出D的結構式
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液變紅． ①A與H2O反應的離子方程式
②請用離子方程式表示D鹽的凈水原理 ．