【題目】一定溫度下在恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g) ΔH＜0。下列說法正確的是

A. 達到平衡后，從容器中移走部分反應(yīng)物A，則正反應(yīng)速率將下降

B. 當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 改變反應(yīng)前A與B的投料比，ΔH將發(fā)生相應(yīng)的改變

D. 向反應(yīng)體系中繼續(xù)通入足量B氣體，A有可能反應(yīng)完全

（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持續(xù)加入一定濃度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液體積與溶液pH關(guān)系如圖所示。

① 0 ~ 600 mL時pH降低的原因是________________________（用離子方程式表示）；

② 600 ~ 2000 mL的過程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體是__________。

（2）CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的銅，___（填“能”或“不能”）生成CuCl，寫出計算過程_____。

（3）使用CuCl捕捉CO氣體的反應(yīng)為CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0，為提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____（填標號）。

A．降低溫度 B．增大壓強

C．延長反應(yīng)時間 D．把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中

（4）已知： CuCl Cu++Cl－ K1； CuCl+Cl-CuCl2－ K2；

①反應(yīng)Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常數(shù)K＝________________（用K1、K2表示）。

②用平衡移動原理解釋CuCl易溶于濃鹽酸的原因_____________________________。

【題目】裝置(Ⅰ)為鐵鎳（Fe-Ni）可充電電池：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當閉合開關(guān)K時，Y附近溶液先變紅。下列說法正確的是

A. 閉合K時，X的電極反應(yīng)式為：2H++2e-= H2↑

B. 閉合K時，A電極反應(yīng)式為：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C. 給裝置(Ⅰ)充電時，B極參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化

D. 給裝置(Ⅰ)充電時，OH- 通過陰離子交換膜，移向A電極

A.甲烷與氯氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)

B.烷烴中除甲烷外，很多都能使KMnO4酸性溶液的紫色褪去

C.分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴

D.甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸

A.硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3

B.可以用澄清石灰水鑒別CO2和SO2

C.將少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀

D.不能用排水法收集SO2、NO2氣體

【題目】參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ）
A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大
C.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

A. 鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

B. 可用超純硅制造的單晶硅來制造芯片

C. 電解飽和食鹽水可制得黃綠色的氯氣

D. 氯氣有毒，不能用于藥物的合成

A.光照射甲烷和氯氣的混合氣體

B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)

C.乙醇在銅或銀做催化劑的條件下與氧氣反應(yīng)

D.乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下與乙醇反應(yīng)

回答下列問題：

（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一種新型高效的凈水劑，PAFC中鐵元素的化合價為___________。

（2）“一酸兩浸”中的酸是________________（填化學(xué)式）。

（3）實際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3�！凹儔A混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________、________。

（4）“濾液B”的主要溶質(zhì)有_________（填化學(xué)式）。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是__________________。

（5）“電解”時陽極的電極反應(yīng)式為_______________。

（6）PAFC、無水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25 mg·時，處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示，PAFC的優(yōu)點是________。

A. 分液漏斗中盛放的試劑是稀鹽酸

B. 實驗時應(yīng)先點燃I 中酒精燈，再點燃Ⅲ中酒精燈

C. 洗氣瓶中盛放的試劑是飽和食鹽水

D. 燒杯中盛放的試劑是澄清石灰水，目的是吸收尾氣