（1）該電池的種類是______（填序號）．

①干電池 ②蓄電池 ③燃料電池

（2）該電池含有的金屬元素中，毒性最大的是______（寫元素符號）．

（3）該電池的使用和性能，下列說法中不正確的是______

A．該電池可應用于鬧鐘、收音機、照相機等

B．該電池可充電后反復使用

C．該電池使用后不能投入火中，應埋入地下以防污染環(huán)境

（4）已知該電池的總反應為：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，寫出該電池放電時的正負極反應方程式：

負極___________________________________

正極___________________________________

A. 如遇到電線著火，應該先關掉電閘

B. 發(fā)現實驗室中有大量的可燃性氣體泄漏時，應立即開窗通風

C. 不慎將稀鹽酸濺到眼睛里，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛

D. 不慎將少量濃硫酸濺到皮膚上，應立即用水沖洗，然后涂抹10%的NaOH溶液

I．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反應a），平衡后分為兩等份

Ⅱ．向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應b）；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色

Ⅲ．向另一份加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色

結合實驗，下列說法不正確的是

A. 反應a為：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B. Ⅱ中，反應a進行的程度大于反應b

C. 比較氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+

D. 比較水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ

【題目】某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．
（1）甲、乙兩儀器的名稱是、
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2 ， 寫出A中發(fā)生反應的化學方程式 ， 將Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的現象是 ， 該反應的離子方程式為 ．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗． ①寫出該反應的離子方程式 ．
②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾 ， 再打開止水夾 ， 使燒杯中的水進入試管丁中．
③試管丁中的NO2與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O2 ， 直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是molL﹣1（保留2位有效數值，氣體按標準狀況計算）．

【題目】高氯酸鈉可用于制備高氯酸．以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO4H2O）的流程如下：
（1）由粗鹽（含Ca2+、Mg2+、 、Br﹣等雜質）制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑．Na2CO3的作用是；除去鹽水中的Br﹣可以節(jié)省電解過程中的電能，其原因是 ．
（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產生的尾氣除H2外，還含有（填化學式）．“電解Ⅱ”的化學方程式為 ．
（3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質，該反應的離子方程式為 ． “氣流干燥”時，溫度控制在80～100℃的原因是 ．

A.CaCO3→CO2B.Fe2+→Fe3+C.H+→H2D.SO42- →BaSO4

【題目】根據題意解答
（1）相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為 ．
（2）某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48L，通入足量的溴水，溴水質量增加2.8g，此兩種烴的組成為（填分子式）．
（3）有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡寫為 可簡寫為 ．玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式如圖 ，苧烯的分子式為 ．

A.CuSO4溶液B.蔗糖C.NaClD.銅

A.FeB.MgC.CuD.Al

A. 氫氣分子內每個氫原子都達到穩(wěn)定結構

B. 氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低

C. 1 mol H2 離解成 2 mol H 要放出437.6 kJ熱量

D. 氫原子比氫氣分子穩(wěn)定

（2）已知原電池的總反應式：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，請寫出電極反應方程式：

負極___________________________________

正極___________________________________

（3）如圖所示，在錐形瓶放置裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質：①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是_______________。（填序號）

（4）科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于制作燃料電池．試回答下列問題：

①分解海水時，實現了光能轉化為______能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現了化學能轉化為______能；分解海水的反應屬于______反應（填“放熱”或“吸熱”）。

②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，A極上發(fā)生的電極反應為：2H2 + 2O24e=2H2O，則A極是電池的______極，電子從該極______（填“流入”或“流出”），B極的電極反應式為：_____________________。