（1）已知25℃時(shí)，存在以下反應(yīng)：

①N2（g）+O2（g） 2NO（g） △H1=+183 kJ·mol-1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H2=-571. 6 kJ·mol-1

③4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（1） △H3=-1164.4 kJ·mol-1

則合成氨的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=____________kJ·mol-1。

（2）在恒溫恒容容積為1 L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，起始加入N2：1.0 mol、H2：3.0 mol。

①該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。

②若其它條件不變?cè)龃髩簭?qiáng)，則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____________（填“變大”、“變小”或“不變”）；

③經(jīng)過2min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得H2的濃度為1.8mol/L，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NH3）_____________，氫氣的轉(zhuǎn)化率為________________。

④下圖表示合成氨反應(yīng)中H2 （g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，判斷P1_____P2（填“>”“ <”或“ = ”），并簡(jiǎn)述理由：__________________。

【題目】氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們?cè)谧匀唤缰兴�占的原子個(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.一個(gè)16O原子的質(zhì)量為16g
B.17O的相對(duì)原子質(zhì)量約為17
C.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
D.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（16a%+17b%+18c%）

請(qǐng)回答下列問題.(題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān))：

（1）B的元素符號(hào)為_________，E元素在周期表中位于第____周期_____族；

（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業(yè)的重要的產(chǎn)品，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（3）A2C和A2E兩種物質(zhì)沸點(diǎn)較高的是_______(填寫化學(xué)式),原因是：_______。

（4）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該化合物化學(xué)式為____。B和F兩種元素還能形成另一種化合物，其中B顯最高正價(jià)，該化合物能與水反應(yīng)生成兩種酸，請(qǐng)寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

A.A
B.B
C.C
D.D

A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. C與O2 D. NaOH與CO2

A.濃硫酸——腐蝕品B.酒精——劇毒品

C.汽油——爆炸品D.燒堿——劇毒品

已知：①M不溶于水和乙醇，100℃時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)；

②M可由膽礬和SO2為原料制備，反應(yīng)原理為3Cu2++6H2O+3SO2Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-。

I．測(cè)定膽礬樣品的純度。

（1）取w g膽礬樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液，從中取25.00mL于錐形瓶中，加入指示劑，用c mol·L-1EDTA(簡(jiǎn)寫成Na4Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定原理：Cu2++Y4-====CuY2-)，測(cè)得消耗了V mL EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該膽礬樣品的純度為____________％(用含c、V、w的代數(shù)式表示)。如果滴定管裝液前沒有用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的結(jié)果會(huì)_________ (填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

Ⅱ．制備M。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

（2）實(shí)驗(yàn)室用70％硫酸與亞硫酸鈉粉末在常溫下制備SO2。上圖A處的氣體發(fā)生裝置可從下圖裝置中選擇，最合適的是________(填字母)。

（3）裝置D中的試劑是____________。裝置B中水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

（4）實(shí)驗(yàn)完畢冷卻至室溫后，從錐形瓶中分離產(chǎn)品的操作包括：__________、水洗、乙醇洗、常溫干燥，得產(chǎn)品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。檢驗(yàn)產(chǎn)品已水洗完全的操作是_______________________。

【題目】I.近年來(lái)甲醇用途日益廣泛，越來(lái)越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣�，F(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2 L 密閉容器內(nèi)，400 ℃時(shí)反應(yīng)：CO(g)+2H(g) CH3OH(g) △H<0，體系中n(CO)隨時(shí)間的變化如表：

（1）圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______。

（2）用H2 表示從0~2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=______。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a.v(CH3OH)=2v(H2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.2V 逆(CO)= v 正(H2) d.容器內(nèi)密度保持不變

（4） CH3OH 與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如右圖所示，圖中CH3OH 從______(填A 或B)通入， b 極的電極反應(yīng)式是______。

II.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①: 把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②: 把純鋅片投入到含FeCl3 的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實(shí)驗(yàn)③: 在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1~t2速率變化的主要原因是_______________。 t2~t3速率變化的主要原因是______________。

（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是________。

（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽�電池，你認(rèn)為是否正確?_____ (填“正確”或“不正確”)。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。

a、若不正確，請(qǐng)說(shuō)明原因：________________。

b、若正確則寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式________________。

A.CO32－、H+、Na+、NO3－B.H+、Ag+、Cl－、SO42－

C.K+、Na+、OH－、NO3－D.Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4