A. Fe B. Fe和Br C. Cl D. Br

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

（1）分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_____________

（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_____________

（3）下列有關步驟Y的說法，正確的是_____________

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層

C．操作Z的名稱是過濾 D．NaOH溶液可以由乙醇代替

A. 若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應又可能與堿反應

B. 若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙只能由2種元素組成

C. 若丙中含有第2周期IVA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物

D. 若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素

取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗，充分反應后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。

已知：①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應．

②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子。請回答如下問題：

（1）寫出B分子的電子式 _________

（2）請寫出紅色固體G與足量D溶液反應的離子方程式__________

（3）X的化學式是_________

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨． 請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結構示意圖為 ．
（2）單質(zhì)X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為 ． Y、W的氫化物沸點高的是（寫化學式），原因是 ．
（3）元素W在周期表中的位置 ．

A. 碳酸鈉、純堿、Na2CO3 B. 碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3

C. 氫氧化鈉、火堿、NaOH D. 碳酸鈣、生石灰、CaCO3

A. 原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+

B. 原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

C. 原溶液中c(CO32－) 是0.1mol·L-1

D. 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L-1

A.鹽酸B.燒堿C.氫氟酸D.純堿

A.氣體分子數(shù)均為3.01×1022B.密度相等

C.原子數(shù)相等D.電子數(shù)相等

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）
A.由圖1可知，T1＜T2 ， 該反應正反應為吸熱反應
B.由圖2可知，該反應m+n＜p
C.圖3中，表示反應速率v正＞v逆的是點3
D.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑