【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

已知

分子式 B: C8H8O2 C:C8H7NO4 D:C6H5NO3 E :C6H7NO F:C9H11NO2 H:C6H 7O3

（1）寫出同時(shí)符合下列條件的 F 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____

①屬 a—氨基酸：(a 碳上須含有氫原子) ② NMR 譜表明分子中含有苯環(huán)

（2）下列說法不正確的是_____

A．化合物 C 中含氧官能團(tuán)有兩種

B．化合物 E 既可以與 NaOH 反應(yīng)又可以與 HCl 反應(yīng)

C．化合物 F 能與 FeCl3 發(fā)生顯色反應(yīng)

D．化合物 J 的分子式為 C18H15NO5

（3）設(shè)計(jì) G→H 的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)_____

（4）寫出 I+F→J 的化學(xué)方程式_____

已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中電離為[Co(NH3)6]3＋和Cl－，[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表：

（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細(xì)的CoCl2·6H2O晶體，加熱煮沸與研細(xì)的目的是__

（2）實(shí)驗(yàn)室制備三氯化六氨合鈷(III)的化學(xué)方程式為：____________

（3）實(shí)驗(yàn)操作1為 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入濃鹽酸的目的是_____

（4）現(xiàn)稱取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3（相對(duì)分子質(zhì)量為267.5），在A中發(fā)生如下反應(yīng)：[Co(NH3)6]Cl3＋3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl（裝置見右下圖），C中裝0.5000mol·L－1的鹽酸25.00mL，D中裝有冰水。加熱燒瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基紅指示劑，用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。

已知：

①當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，共需消耗NaOH溶液___mL(準(zhǔn)確到0.01mL)。

②當(dāng)用上述原理測定某[Co(NH3)x]Cl3晶體中x值，實(shí)驗(yàn)過程中未用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于C中，則x值將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.1mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子總數(shù)為NA
C.46g組成為C2H6O的有機(jī)物，C﹣H鍵數(shù)目一定為5NA
D.常溫常壓下，9g甲烷（14CH4）所含的中子數(shù)為4NA

【題目】將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5min后測得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反應(yīng)速率是 0.15 mol/(Lmin)。

（1）B的反應(yīng)速率v(B)=__________________X=____________

（2）A在5min末的濃度是________________

（3）此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)之比為:___________。

（4）二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。

a. 寫出它的電子式______________；

b. 指出它分子內(nèi)的鍵型______________。

c. 指出硫元素的化合價(jià)為______________。

（5）硒的原子序數(shù)為34，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

a.硒在元素周期表中的位置是___________。Se2Cl2常用作分析試劑，其結(jié)構(gòu)式為_______。

b.硒化銦是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層。下列說法正確的是________（填字母）。

A．原子半徑：In>Se B．In的金屬性比Se強(qiáng)

C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學(xué)式為InSe2

c.推測SeO2的化學(xué)性質(zhì)（任寫一條即可）_______________________________。

【題目】如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K= ，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3 ． 工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)： ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJmol﹣1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
（i）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ， 830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（ii）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=mol/L．
（iii）反應(yīng)②在t℃時(shí)的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定量的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

①此時(shí)刻，v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量濃度是 ．

【題目】某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4 ， 與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程．回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨所需氮?dú)鈦碜钥諝�，常用物理方法獲；該方法是；
（2）工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（3）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的主要方程式是
（4）上述生產(chǎn)流程中，有關(guān)NH3的作用及說明正確的是 A．提供制各產(chǎn)品所需的氮元素
B．增大CO32﹣的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生
C．作反應(yīng)的催化劑
（5）可以循環(huán)使用的X是 ． 從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是 ．
（6）寫出硫酸鈣的其它一種用途 ．

（1）m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（2）b的最高價(jià)氧化物的電子式為____________；用電子式表示f2 d2的形成過程_______________________。

（3）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________（用離子符號(hào)填寫）。

（4）f、g、p的最高價(jià)氧化物的水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________（填化學(xué)式）。

（5）p和n兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

（6）c的氫化物和c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（7）k的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（8）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為10電子微粒。

①丁屬于_____________（選填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。

②請(qǐng)寫出h單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)＋6H2O（1）4NH3(g)＋3O2(g) H=＋1530 kJ·mol-1，又知：H2O(g) = H2O（1） H=－44.0 kJ·mol-1，則4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) H =_____kJ·mol-1。在恒溫恒容密閉容器中，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_____。（填字母）

A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2

C．采用更好的催化劑 D．降低反應(yīng)的溫度

（2）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)]的反應(yīng)為：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H＜0，某溫度下，向容器為1L的密閉容器中通入4 mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下圖中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時(shí)間的變化。如果保持其他條件不變的情況下使用催化劑，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用實(shí)線畫出c(NH3)隨時(shí)間的變化曲線。_______________。

② 若保持溫度和容器體積不變，向平衡體系中再通入2molNH3和2molH2O，此時(shí)v正______v逆（填“>”、“=”或“<”）

（3）疊氮酸鈉(NaN3)常用于汽車安全氣囊中，工業(yè) 生產(chǎn)NaN3主要是在175℃時(shí)把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外還生成兩種常見的堿性物質(zhì)，請(qǐng)寫出上述過程的化學(xué)方程式_______________________。

（4）羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被羥基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式_______。

【題目】氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 ． 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究．回答下列問題：
（1）氨氣的制備 ①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng) 將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．