（1）E在周期表中的位置________________________。

（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。

（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。

（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。

【題目】鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar] ， 有個(gè)未成對(duì)電子．
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是 ．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因 ．

（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑．Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是 ．
（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為微粒之間存在的作用力是 ．
（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，如圖（1、2）為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（ ，0， ）；C為（ ， ，0）．則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為 ．
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為gcm﹣3（列出計(jì)算式即可）．

①Ag++X-=AgX↓(X-表示Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等離子)——用于定量計(jì)算

②2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(磚紅色)——用于指示滴定的終點(diǎn)

[已知: Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]。

某氯堿廠為測(cè)定飽和食鹽水被電解后所得淡鹽水（見圖）里氯化鈉的濃度，采用以上銀量法，每次取20.00ml 淡鹽水進(jìn)行滴定，共進(jìn)行了三次。據(jù)此，回答下列問題:

（1）配制100mL 0.4mol/L的硝酸銀溶液(標(biāo)準(zhǔn)液)時(shí)，需要用托盤天平稱取____gAgNO3固體，制成的溶液需置于棕色試劑瓶中(備用)，原因是_______________。

（2）為了使溶液中的Cl-恰好沉淀完全(溶液中殘余Cl-的濃度是1.0×10-5mol/L),溶液中(CrO42-)的濃度度應(yīng)為______mol/L,若CrO42-的濃度大于此數(shù)值，則測(cè)定結(jié)果會(huì)偏_____(填“高”或“低”)。滴定時(shí)，若此時(shí)消耗AgNO3溶液25.00mL.( 三次實(shí)驗(yàn)的平均值)，則淡鹽水中氯化鈉的濃度是______mol/L。

（3）根據(jù)相關(guān)離子的性質(zhì)，滴定時(shí)溶液的pH值應(yīng)控制在6.5～10,pH值太大或太小對(duì)實(shí)驗(yàn)均有不良影響，pH值太大的不良影響是__________(用離子反應(yīng)方程式表示)。

（4）AgCl沉淀易吸附Cl-為減少AgC1沉淀對(duì)Cl-的吸附，從而減小實(shí)驗(yàn)的誤差，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)采取的措施是____________________。

（1）按照?qǐng)D18甲所示的裝置完成實(shí)驗(yàn)一：將生成的氣體通入到盛有____的錐形瓶中，瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（2）按照?qǐng)D乙所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二: 將實(shí)驗(yàn)一制得的溶液注入____中(填儀器名稱)，控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中充分反應(yīng)，這樣操作的理由是_________。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114℃的餾分。

（3）N2H4（肼）可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。肼能與酸反應(yīng)，已知N2H6Cl2溶液呈弱酸性。在水中存在如下反應(yīng):

a.N2H62++H2ON2H5++H3O+ 平衡常數(shù)為K1

b.N2H5++H2ON2H4+H3O+ 平衡常數(shù)為K2

相同溫度下，K1>K2，其主要原因有兩個(gè):

第一: 電荷因素，N2H5+的水解程度小于N2H62+；

第二:________________。

（4）氣態(tài)肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡體系中肼的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖19所示:

①p1_____p2(填“<”“>”或“=”，后同)，該反應(yīng)的△H____0。

②肼還可以制備肼—堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________。

【題目】I.在容器為1L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，且溫度升高，混合氣體的顏色加深。100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖15所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）100℃時(shí)，在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為______mol/(L·s)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡.T_____100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是_________。

II.利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池。正極材料LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。

（1）利用如圖16所示的裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_____溶液(填化學(xué)式)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為__________________。

（2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鉆氧化物的藝流程如圖17:

Co(OH)3在酸溶并發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)的離子方程式為______________________。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體的質(zhì)量為2.73g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為_____________。

A.塑料降解技術(shù)與化學(xué)科學(xué)無(wú)關(guān)

B.新能源——可燃冰(CH4·H2O)的利用與化學(xué)關(guān)系密切

C.在防治酸雨方面化學(xué)科學(xué)將大有作為

D.隨著化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，合成橡膠的品種將越來(lái)越多

【題目】為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)操作步驟．正確的順序是（　�。� ①加入AgNO3 ②加入少許鹵代烴試樣 ③加熱 ④加入5mL 4mol/L NaOH溶液 ⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液．
A.②④③①
B.②④③⑤①
C.②⑤③①④
D.②⑤①③④

A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中。

B.用托盤天平稱取12.78g硫酸鈉固體置于燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。

C.繼續(xù)向500mL容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）上述操作中有一處明顯錯(cuò)誤，其字母代號(hào)為______；操作步驟的正確順序?yàn)?/span>______(填字母代號(hào))。

（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有容量瓶、燒杯、天平(含砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的必要儀器是_______________。

（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是____________(填序號(hào))。

A.沒有用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 B.定容時(shí)俯視

C.加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線 D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

A.都是白色固體B.陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相同

C.都能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿溶液D.都是強(qiáng)氧化劑

A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④