【題目】實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質(zhì)的裝置如圖．

請回答有關(guān)問題：
（1）燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2﹣3塊碎瓷片，目的是 ．
（2）燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為 ．
（3）反應(yīng)開始后，可觀察到C和D中共同的現(xiàn)象是；
C中的反應(yīng)類型為反應(yīng)、D中的反應(yīng)類型為反應(yīng)．
（4）反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)液變黑、且有強烈的刺激性氣味氣體，其原因是；10%的NaOH溶液起的作用是 ．

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應(yīng)

D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強

【題目】乙二酸﹣1，4﹣環(huán)己二醇酯可以通過下列路線合成．請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)①﹣④中，屬于取代反應(yīng)的有（填序號）；
反應(yīng)⑥﹣⑧中，屬于加成反應(yīng)的有（填序號）．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B ， C ．
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式：
反應(yīng)②：；
反應(yīng)⑦： ．

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為__________；上述反應(yīng)在標準狀況下生成 5.6L 丙時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________； 常溫下丁溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式解釋_________________________________。

（2）若丙是淡黃色固體，不溶于水也不和水反應(yīng)。則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

A.mol/gB.g/molC.mol/LD.L/mol

已知：室溫下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；

②酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2＋。

完成下列填空：

（1）寫出A中三種主要玻璃儀器的名稱 __________ ，___________，_________。

（2）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

（3）B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和______________，D裝置的作用是___________________________。

（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱是________。

（5）若NO2可以全部轉(zhuǎn)化成NO，將1.56 g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭________g。

完成下列問題：

(1)圖中實驗裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________．

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是________________________．

(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]．

(4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。

(5) 上述實驗結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C．做本實驗的當(dāng)天室溫較高

D．在量取NaOH溶液時仰視計數(shù)

E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。

Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：

（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。

（2）試驗編號②和③探究的內(nèi)容是_____________。

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知C的蒸氣密度是相同條件下氫氣的22倍，并可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
（1）B變?yōu)楦叻肿?/span>；
（2）A+O2→C；
（3）A+D→E ．

晶體硅的燃燒熱為989.2kJmol﹣1 ， 則X的值為（　�。�
A.423.3
B.460
C.832
D.920

【題目】在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L．下列敘述不正確的是（　�。�
A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.2mol/（Lmin）
B.5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/L
C.當(dāng)容器內(nèi)壓強保持恒定時，該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol