【題目】NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA
D.0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

（1）寫出A處氯化銨固體與熟石灰共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

（2）B中盛放的是堿石灰，其作用是_____________________________。

（3）氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞，現(xiàn)象是_________________________________。

（4）檢驗(yàn)氨氣的方法是___________________________________________________________。

Ⅱ．乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料。在一定條件下乙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是_______________，D的分子式是_______________。

（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________，③的反應(yīng)類型是______________。

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： ________________________________________。

A. 在C點(diǎn):c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

B. 在B點(diǎn):c(OH－)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO－)

C. 在A點(diǎn):c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)

D. 在C點(diǎn): c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

（1）將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈_________性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_____________________________________________,所得溶液中c（H+）－ c（OH－）=___________________________（填寫表達(dá)式）

（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如右圖所示（電極材料為石墨）。

① 圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)________極；C口流出的物質(zhì)是________。

②SO32－放電的電極反應(yīng)式為______________________________。

【題目】下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是（　�。�
A.FeCl3
B.Cu（NO3）2
C.Na2SO3
D.NaAlO2

【題目】某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案：
（1）方案一：以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液．方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的優(yōu)點(diǎn)是；
（2）方案二的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為 ．
（3）方案三的實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示：溶解過程中有氣體放出，該氣體是 ． 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體速度加快，推測可能的原因 ．

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測 ．
（5）方案四的實(shí)驗(yàn)流程如圖2所示：為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 ．

（6）對方案四進(jìn)行補(bǔ)充完善，設(shè)計(jì)一個既能防止污染，又能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的實(shí)驗(yàn)方案（用流程圖表示）．

【題目】下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2
B.乙烯的電子式：
C.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
D.氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2

A. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2

D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

【題目】研究小組用如圖裝置制取Cl2 ， 證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl．

（1）儀器A的名稱為；A中反應(yīng)的離子方程式為；
（2）甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入如表溶液：

①實(shí)驗(yàn)a中的現(xiàn)象為；
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實(shí)驗(yàn)是（填字母序號）；
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出．乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實(shí)驗(yàn)不能證明氣體中含有HCl，結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因；
（4）已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ ． 丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)證明氣體中含有HCl．
I．測定X中溶解的Cl2 ． 取25.00mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2 ， 達(dá)滴定終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液V mL．
Ⅱ．測定X中Cl元素總量．另取25.00mL溶液X，選用適當(dāng)?shù)倪�原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl﹣ ， 再用0.10molL﹣1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl﹣ ．
①X中的HClO不會影響I的測定結(jié)果，原因是；
②由I、Ⅱ中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則Ⅱ中消耗0.10molL﹣1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于mL（用含V的代數(shù)式表示）．

【題目】A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素．已知：
①F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個電子；②E原子的價電子排布為msnmpn ， B原
子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）F的穩(wěn)定價態(tài)離子的電子排布式是；A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號表示）．
（2）對于B的簡單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是 ． 分子的立體構(gòu)型為
， 該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是 ．
（3）D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極性較強(qiáng)是（用具體的化學(xué)鍵表示）．
（4）如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的，下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是 ．
a．該晶體的化學(xué)式為AD b．該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵
c．該晶體熔點(diǎn)可能比SiO2晶體高 d．該晶體可溶于水．