A. 標準狀況下，5.6L.Cl2與足量NaOH反應轉移的電子數(shù)為0.25NA

B. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成56gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

A.①③B.②③C.①③④D.①②④

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）．達到平衡時，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（　�。�
A.9
B.16
C.20
D.25

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

B. 滴加NaOH溶液過程中，c(A-)/[c(HA)×c(OH-)]保持不變

C. m點所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)

D. n點所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

【題目】高溫下，某反應平衡常數(shù)K= ．恒容條件下達到平衡時，溫度升高H2濃度減�。�下列說法正確的是（　　）
A.該反應的化學方程式為CO+H2O CO2+H2
B.該反應的焓變?yōu)檎��?/span>
C.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
D.升高溫度，平衡右移，逆反應速率減小

【題目】已知反應A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 產(chǎn)物C的能量高于反應物的總能量

B. 若該反應中有電子得失，則可設計成原電池

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 該反應中的反應物A和B的轉化率定相同

【題目】在一定溫度下將1molCO 和3mol 水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到平衡后，測得CO2為0.75mol，再通入6mol 水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和為（　�。�
A.1.2 mol
B.1.5 mol
C.1.8 mol
D.2.1 mol

A. 正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO2、CO2 C. NH3、NO、CO2 D. NO、CO2、N2

【題目】已知NaHSO2溶液在不同溫度下均可被過量KlO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率．將濃度均為0.020 molL﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　�。�

A.40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B.圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10﹣5 molL﹣1s﹣1
C.圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
D.40℃之后，淀粉不宜用作該實驗的指示劑