（1）U 在周期表中的位置 。X、Y、Z 的第一電離能從大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示，下同)。

（2）寫出 W 的價(jià)電子排布圖 。

（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物 XZ 的電子式是 。

（4）X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角從大到小的順序是 （ 用化學(xué)式表示)， 原因 是 。

（5）由元素 Y 與 U 元素組成的化合物 A，晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），請(qǐng)寫出化合物 A 的化學(xué)式 ，其中 Y 元素的雜化方式是 。

（6）U 的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通過(guò)計(jì)算確定 其晶胞的類型 （填簡(jiǎn)單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆 積）（已知：4053≈6.64×107）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

(1)在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后__________________________________________，則證明A裝置的氣密性良好。

(2)利用E裝置能吸收的氣體有__________________________________(任寫兩種即可)。

(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時(shí)應(yīng)選用裝置________作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號(hào))，實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是___________________________。

(4)某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱。

①A中玻璃儀器乙的名稱為______________________，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

_____________________________________________。

②C中說(shuō)明Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________。

(5)另一同學(xué)將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸，制取NO2，然后進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并觀察相關(guān)現(xiàn)象：

①B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體，若進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)____________________________________(填對(duì)a、b、c三個(gè)止水夾進(jìn)行的操作)，然后再適當(dāng)加熱丁。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________________________。

I．碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。特別是CO2的低碳轉(zhuǎn)型對(duì)抵御氣候變化具有重要意義。

在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) △H，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示（①、②、2.0分別代表三種氫碳比時(shí)的變化曲線)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H_____0，氫碳比①________②，Q點(diǎn)v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

（2）若起始時(shí)，CO2的濃度為0.5mol/L，氫氣的濃度為1.0mol/L；則P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為_____________________。

II．氯的化合物合成、轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

①一定條件下，氯氣與氨氣反應(yīng)可以制備氯胺[NH2Cl(g)]，已知部分化學(xué)鍵的鍵能：

則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

②氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋含氯消毒劑，有緩慢而持久的殺菌作用，可以殺死H7N9禽流感病毒，其消毒原理為與水緩慢反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_________________________________________________________。

III．用氨水除去SO2

(1)已知25℃時(shí)，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的濃度為2.0mol/L，則溶液中的c(OH-)=_________mol/L.將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時(shí)，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.

(2)利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4.如圖是由“聯(lián)氨-空氣”形成的綠色燃料電池,以石墨為電極的電池工作原理示意圖,b電極為____________極(填“正”或“負(fù)”),寫出該電池工作時(shí)a電極的電極反應(yīng)式___________________________________________.

（1）寫出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________、_____________。

（2）下列說(shuō)法正確的是_________。

a. ②中發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)

b. ③中所得溶液D中含有Fe2+和Fe3+

c. ④和⑤分別采用電解法和熱還原法

（3）由溶液D制取Fe2O3的實(shí)驗(yàn)過(guò)程是 ______________。

（4）該樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

A. 電子的流動(dòng)方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N

B. M極電極反應(yīng)式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O

C. 當(dāng)N極消耗5.6LO2時(shí)，則鐵極增重32g

D. 一段時(shí)間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）X的名稱為_______________，A中的官能團(tuán)的名稱是____________。

（2）Y+R→Z的化學(xué)方程式為____________。反應(yīng)類型為____________。

（3）下列說(shuō)法正確的是____________ (填字母)。

a.1 molH最多能和3 mol Br2反應(yīng)

b.1個(gè)H分子中最多有8個(gè)碳原子共平面

c.乙烯在一定條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X

d.有機(jī)物Z的分子式為C9H8O2Cl2

（4）T是H的芳香族同分異構(gòu)體，1mol T與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2mol CO2，則T的結(jié)構(gòu)有____________種。其中，核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________ (寫一種即可)。

（5）設(shè)計(jì)以甲醛、Y為原料合成C5H12O4 ()的路線 (無(wú)機(jī)試劑任選) 。____________

A.苯B.甲烷C.乙烷D.乙烯

（1）基態(tài)鈣原子核外電子云形狀為____________，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是____________。

（2）五氧化二釩（V2O5）是硫酸工業(yè)中重要的催化劑，基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為____________。

（3）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見(jiàn)藥物，其中“亞鐵”是關(guān)鍵成分，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)Fe2+的試劑，1molCN-中含π鍵的數(shù)目為____________，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。

（4）鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________（用元素符號(hào)表示）；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導(dǎo)纖維滲雜劑，其熔點(diǎn)為-49.5℃，沸點(diǎn)為83.1℃，則其晶體類型為____________，中心原子的雜化類型為____________；砷酸酸性弱于硒酸，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____________；砷化硼是一種新型材料，或成為最好的熱導(dǎo)體，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知砷化硼晶胞參數(shù)為bpm，則該晶體的密度為____________ g ·cm-3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（1）木炭與硫黃、火硝（硝酸鉀）按一定比例混合即為黑火藥。黑火藥爆炸時(shí)生成硫化鉀、氮?dú)夂投�氧化碳。黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為____________。若有15g木炭參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________。

（2）工業(yè)上的炭黑是由烴類裂解而制得的高度分散性的黑色粉末狀物質(zhì)。

①已知幾個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

C(s)+O2 (g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1

2H2(g)+O2 (g)2H2O(1) ΔH2=571.6 kJmol1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH3=890.3 kJmol1

則由天然氣生產(chǎn)炭黑的熱化學(xué)方程式為____________。

②右圖是溫度對(duì)天然氣生產(chǎn)炭黑轉(zhuǎn)化率的影響，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____________。

A. 甲烷裂解屬于吸熱反應(yīng)

B. 增大體系壓強(qiáng)，能提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

C. 在反應(yīng)體系中加催化劑，反應(yīng)速率增大

D. 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

（3）活性炭可以用來(lái)凈化氣體和液體。

①用活性炭還原氮氧化物，可防止空氣污染。向1 L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發(fā)生反應(yīng)C（s）+ 2NO（g） N2（g）+CO2（g），測(cè)得不同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________ (保留兩位小數(shù))。10~20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為____________；若30 min后升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，容器中c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)=2∶1∶1，則該反應(yīng)的ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。

②活性炭和鐵屑混合可用于處理水中污染物。在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中span>Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示。當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是____________；當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是____________。