（1）U 在周期表中的位置 。X、Y、Z 的第一電離能從大到小的順序是 （用元素符號表示，下同)。

（2）寫出 W 的價電子排布圖 。

（3）根據等電子體原理，可知化合物 XZ 的電子式是 。

（4）X、Y、Z的最簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是 （ 用化學式表示)， 原因 是 。

（5）由元素 Y 與 U 元素組成的化合物 A，晶胞結構如右圖所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），請寫出化合物 A 的化學式 ，其中 Y 元素的雜化方式是 。

（6）U 的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通過計算確定 其晶胞的類型 （填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆 積）（已知：4053≈6.64×107）

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

(1)在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內裝一定量的蒸餾水，然后__________________________________________，則證明A裝置的氣密性良好。

(2)利用E裝置能吸收的氣體有__________________________________(任寫兩種即可)。

(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置________作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是___________________________。

(4)某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較Cl－和S2－的還原性強弱。

①A中玻璃儀器乙的名稱為______________________，A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為

_____________________________________________。

②C中說明Cl－和S2－的還原性強弱的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。

(5)另一同學將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸，制取NO2，然后進行NO2氣體與水反應的實驗，并觀察相關現(xiàn)象：

①B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________。

②反應一段時間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體，若進行NO2氣體與水反應的實驗，應____________________________________(填對a、b、c三個止水夾進行的操作)，然后再適當加熱丁。實驗現(xiàn)象為____________________________________________________________。

I．碳的化合物的轉換在生產、生活中具有重要的應用。特別是CO2的低碳轉型對抵御氣候變化具有重要意義。

在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：

2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) △H，CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示（①、②、2.0分別代表三種氫碳比時的變化曲線)。

請回答下列問題：

（1）反應的△H_____0，氫碳比①________②，Q點v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

（2）若起始時，CO2的濃度為0.5mol/L，氫氣的濃度為1.0mol/L；則P點對應溫度的平衡常數(shù)的值為_____________________。

II．氯的化合物合成、轉化一直是科學研究的熱點。

①一定條件下，氯氣與氨氣反應可以制備氯胺[NH2Cl(g)]，已知部分化學鍵的鍵能：

則上述反應的熱化學方程式為_______________________________________________________。

②氯胺是一種長效緩釋含氯消毒劑，有緩慢而持久的殺菌作用，可以殺死H7N9禽流感病毒，其消毒原理為與水緩慢反應生成強氧化性的物質，該反應的化學方程式為

_________________________________________________________。

III．用氨水除去SO2

(1)已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的濃度為2.0mol/L，則溶液中的c(OH-)=_________mol/L.將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.

(2)利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4.如圖是由“聯(lián)氨-空氣”形成的綠色燃料電池,以石墨為電極的電池工作原理示意圖,b電極為____________極(填“正”或“負”),寫出該電池工作時a電極的電極反應式___________________________________________.

（1）寫出①中發(fā)生反應的離子方程式___________、_____________。

（2）下列說法正確的是_________。

a. ②中發(fā)生的是非氧化還原反應

b. ③中所得溶液D中含有Fe2+和Fe3+

c. ④和⑤分別采用電解法和熱還原法

（3）由溶液D制取Fe2O3的實驗過程是 ______________。

（4）該樣品中Al2O3的質量分數(shù)是_____________。

A. 電子的流動方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N

B. M極電極反應式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O

C. 當N極消耗5.6LO2時，則鐵極增重32g

D. 一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

已知：

請回答下列問題:

（1）X的名稱為_______________，A中的官能團的名稱是____________。

（2）Y+R→Z的化學方程式為____________。反應類型為____________。

（3）下列說法正確的是____________ (填字母)。

a.1 molH最多能和3 mol Br2反應

b.1個H分子中最多有8個碳原子共平面

c.乙烯在一定條件下與水發(fā)生加成反應生成X

d.有機物Z的分子式為C9H8O2Cl2

（4）T是H的芳香族同分異構體，1mol T與足量碳酸氫鈉溶液反應生成2mol CO2，則T的結構有____________種。其中，核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為____________ (寫一種即可)。

（5）設計以甲醛、Y為原料合成C5H12O4 ()的路線 (無機試劑任選) 。____________

A.苯B.甲烷C.乙烷D.乙烯

（1）基態(tài)鈣原子核外電子云形狀為____________，電子占據的最高能層符號是____________。

（2）五氧化二釩（V2O5）是硫酸工業(yè)中重要的催化劑，基態(tài)釩原子的價電子排布式為____________。

（3）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，其中“亞鐵”是關鍵成分，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗Fe2+的試劑，1molCN-中含π鍵的數(shù)目為____________，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。

（4）鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序為____________（用元素符號表示）；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導纖維滲雜劑，其熔點為-49.5℃，沸點為83.1℃，則其晶體類型為____________，中心原子的雜化類型為____________；砷酸酸性弱于硒酸，從分子結構的角度解釋原因____________；砷化硼是一種新型材料，或成為最好的熱導體，其結構與金剛石相似，已知砷化硼晶胞參數(shù)為bpm，則該晶體的密度為____________ g ·cm-3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（1）木炭與硫黃、火硝（硝酸鉀）按一定比例混合即為黑火藥。黑火藥爆炸時生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳。黑火藥爆炸的化學方程式為____________。若有15g木炭參加反應，轉移電子數(shù)為____________。

（2）工業(yè)上的炭黑是由烴類裂解而制得的高度分散性的黑色粉末狀物質。

①已知幾個反應的熱化學方程式：

C(s)+O2 (g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1

2H2(g)+O2 (g)2H2O(1) ΔH2=571.6 kJmol1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH3=890.3 kJmol1

則由天然氣生產炭黑的熱化學方程式為____________。

②右圖是溫度對天然氣生產炭黑轉化率的影響，下列有關說法正確的是____________。

A. 甲烷裂解屬于吸熱反應

B. 增大體系壓強，能提高甲烷的轉化率

C. 在反應體系中加催化劑，反應速率增大

D. 升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小

（3）活性炭可以用來凈化氣體和液體。

①用活性炭還原氮氧化物，可防止空氣污染。向1 L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發(fā)生反應C（s）+ 2NO（g） N2（g）+CO2（g），測得不同時間內各物質的物質的量如下表：

此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=____________ (保留兩位小數(shù))。10~20min內，NO的平均反應速率為____________；若30 min后升高溫度，達到新平衡時，容器中c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)=2∶1∶1，則該反應的ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。

②活性炭和鐵屑混合可用于處理水中污染物。在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中span>Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖所示。當混合物中鐵的質量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是____________；當混合物中鐵的質量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質量分數(shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是____________。