A. 四氯化碳的比例模型： B. 丙烷分子的球棍模型：

C. CO2的電子式: D. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子: 17 37Cl

A.乙烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)B.乙烯與氯化氫氣體混合

C.乙烯與氯氣混合D.乙烯通入濃鹽酸

A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

C. pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D. 一元酸HA為弱酸

A．構(gòu)成染色體 B．組成多數(shù)酶

C．調(diào)節(jié)細(xì)胞代謝 D．組成維生素

A．NH—CO B．—NH—CO—

C．—NH2—COOH— D．NH2—COOH

（1）混合氣體中SO2的質(zhì)量是__________g

（2）混合氣體中SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L

（3）SO2和CO2同溫同壓下體積比是 ______________

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度為____________g/L

（1）已知過(guò)濾1后的濾液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+,則濾液應(yīng)呈現(xiàn)的顏色是_________

（2）濾渣1的成分為______ 濾渣2中所含的金屬元素為___________

（3）根據(jù)表中生成成氧化物沉淀的pH數(shù)據(jù)判斷，流程中a的范圍為__________。

（4）過(guò)濾3所得濾液又回流到過(guò)濾1所得濾液中，其目的是__________

（5）由Cr(OH)3得到黃色溶液過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是_________

（6）向橙色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液pH減小。試推測(cè)黃色沉淀是_________,用平衡移動(dòng)的原理解釋溶液pH變小的原因是________.

【題目】N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣b kJ/mol
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣c kJ/mol
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式 ．
（2）N2、H2合成氨氣為放熱反應(yīng)．800K時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2 ， 甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學(xué)平衡．

①達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K甲K乙K丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度c（N2）甲c（N2）乙，c（N2）乙c（N2）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③對(duì)甲、乙、丙三容器的描述，以下說(shuō)法正確的是 ．
A．乙容器氣體密度不再變化時(shí)，說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．在甲中充入稀有氣體He，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．向甲容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大
D．丙容器溫度不再變化時(shí)說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)．

Ⅰ.在能源領(lǐng)域，科學(xué)家提出“綠色自由“”構(gòu)想: 把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示:

（1）在合成塔中，若有4400gCO2與足量H2完企反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和氣態(tài)甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。

（2）一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是__________(填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”)。

②b點(diǎn)v (正)______ v (逆)(填 “>”， “<”， “=”)。

③c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_________。（寫單位）

Ⅱ.環(huán)境治理中，安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器的反應(yīng)是:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)ΔH<0

（3）溫度升高K值_______（填“增大”或“減小”）

（4）若反應(yīng)在恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

（5）下列所示裝置可以在吸收SO2的同時(shí)，用陰極排出的溶液吸收NO2，(電極均為惰性電極)

a極為______極（填“陰”、“陽(yáng)”)，b極的電極反應(yīng)式為_________，結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述該裝置能吸收SO2的原理：__________。

A.C2H4B.CH3ClC.CH3CH=CH2D.CH3CH3