【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（N﹣14 O﹣16 C﹣12 H﹣1）（　　）
A.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NA
C.16g CH4與18 g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等
D.1molCu在足量硫蒸氣中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

A. 用圖①裝置制取并收集氨氣

B. 用圖②裝置制取和收集純凈的Cl2

C. 用圖③裝置可以看到試管內(nèi)液體變?yōu)榧t色，滴加KCl溶液后顏色加深

D. 用圖④裝置制取乙酸乙酯

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）H2+Cl2═2HCl是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量_______（填“>”，“=”或“<”）生成物的總能量；

（2）當(dāng)有1molHCl生成時(shí)，反應(yīng)_________（填“吸收”或“放出”）的能量為________KJ。

Ⅱ 一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可拆寫成兩個(gè)半反應(yīng)式,一個(gè)為氧化反應(yīng)式,一個(gè)為還原反應(yīng)式。

（1）已知某一反應(yīng)的半反應(yīng)式分別為CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-請(qǐng)寫出該反應(yīng)的總反應(yīng)式：________________________。

（2）下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖：

X極為電池的______________(填“正”或“負(fù)”)極，X極的電極反應(yīng)式為_____________________；若電池工作過程中有5.6LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________。

A.飽和碳酸鈉溶液B.高錳酸鉀溶液

C.溴水D.飽和碳酸氫鈉溶液

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3

B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 人工合成的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B. NH4Cl和Ba(OH)2·8H 2 O的反應(yīng)

C. 碳和水蒸氣反應(yīng) D. 甲烷的燃燒反應(yīng)

A.加熱氯化銨B.冰融化成水

C.水通電分解D.氯化氫溶于水

A．水分子可緩和細(xì)胞的溫度變化

B．無機(jī)鹽在細(xì)胞內(nèi)多以化合物存在

C．二糖和單糖均可進(jìn)一步水解

D．磷脂是細(xì)胞內(nèi)重要的貯能物質(zhì)

A. 放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

B. 電流的方向?yàn)閍到b

C. a為電池的正極

D. 放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移

請(qǐng)回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> ．
（2）常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是（填字母序號(hào)，下同）．
A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣）
D． E．
若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是 ．
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：

則HX的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c（H+），理由是 ．
（4）已知100℃時(shí)，水的離子積為1×10﹣12 ， 該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b= ．