某校開展課外研究性學(xué)習(xí):從廢舊干電池中回收碳棒、MnO
2、NH
4Cl、ZnCl
2等物質(zhì),整個過程如下,回答有關(guān)問題:
(1)如圖是干電池的基本構(gòu)造圖,干電池工作時正極上的反應(yīng)是
N+e-=NH3↑+H2↑則負(fù)極上的電極反應(yīng)式是
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
.MnO
2的作用是除去正極上的某產(chǎn)物,本身生成Mn
2O
3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2MnO2+H2=Mn2O3+H2O
2MnO2+H2=Mn2O3+H2O
.
(2)鋅皮和碳棒的回收:用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒,將鋅皮和碳棒取出,刷洗干凈,將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中.
(3)氯化銨、氯化鋅的提取、分離和檢驗.①如何從黑色粉末中提取NH
4Cl和ZnCl
2的晶體混合物?寫出簡要的實驗步驟:
向黑色粉末中加入一定量的蒸餾水充分?jǐn)嚢枞芙,過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,再過濾,所得晶體即為ZnCl2和NH4Cl的混合物
向黑色粉末中加入一定量的蒸餾水充分?jǐn)嚢枞芙猓^濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,再過濾,所得晶體即為ZnCl2和NH4Cl的混合物
.
②用什么方法可將NH
4Cl和ZnCl
2的晶體混合物分離開?
加熱
加熱
.
③寫出證明ZnCl
2晶體中含Zn
2+的操作步驟及實驗現(xiàn)象:
取少量ZnCl2于試管中溶解,將溶液平均分為兩等份,分別滴加足量NaOH溶液和氨水,兩支試管中均為先后白色沉淀生成,后沉淀又溶解
取少量ZnCl2于試管中溶解,將溶液平均分為兩等份,分別滴加足量NaOH溶液和氨水,兩支試管中均為先后白色沉淀生成,后沉淀又溶解
(已知Zn(OH)
2是兩性氫氧化物且能溶解于氨水)
④最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO
2,還有炭黑和有機(jī)物等,可用灼燒的方法除去雜質(zhì).該實驗中需要用到的主要儀器除酒精燈外,還有
坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒
坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒
.