A. 高效性和多樣性 B. 催化性和專一性

C. 高效性和專一性 D. 催化性和高效性

A. 反應(yīng)總過程△H<0

B. Fe+使反應(yīng)的活化能減小

C. 總反應(yīng)若在2L的密閉容器中進(jìn)行，溫度越高反應(yīng)速率一定越快

D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱及應(yīng)

【題目】在迎接“綠色校園”的主題活動中，小明同學(xué)提出下列倡議，不可采納的是（ ）
A.提倡綠色出行
B.提倡使用無磷洗滌劑
C.提倡使用一次性塑料袋
D.提倡垃圾分類和回收利用

A.Fe3+、Na+、Cl－、HCO3－B.K+、Na+、NO3－、CO32－

C.Mg 2+、H+、NO3－、SO42－D.K+、MnO4－、Na+、Cl－

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為______。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。

（4）某學(xué)生用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①試管甲中的導(dǎo)管不伸入飽和Na2CO3溶液的液面以下的原因是______。

②欲分離出試管甲中的油狀液體，必須使用的玻璃儀器是______。

（5）下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有______（填序號）。

a．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

b．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

c．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙醇

【題目】在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）“O”點(diǎn)冰醋酸不能導(dǎo)電的原因是 ．
（2）a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，C（H+）由小到大的順序?yàn)?/span> ． （填字母，后同）
（3）a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是 ．
（4）a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是 ．
（5）若使c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的c（CH3COO﹣）增大，在下列措施中，可行的是　 　（填字母，后同）．
A.加熱
B.加KOH固體
C.加水
D.加CH3COONa固體
E.加鋅粒
（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各量始終保持增大趨勢的是　 　 ．
A.C（H+）
B.H+物質(zhì)的量
C.C（OH﹣）
D. ．

（1）元素T在元素周期表中的位置是________。

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______（填序號）。

a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物的電子式是________，所含化學(xué)鍵的類型有________。

（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素形成的化合物W氣態(tài)時的密度與氧氣相等（同溫同壓），Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

A．脂肪是重要的儲能物質(zhì)，同質(zhì)量的脂肪中含有比糖類更多的能量

B．脂質(zhì)中的磷脂是構(gòu)成細(xì)胞膜的主要成分之一

C．有的脂質(zhì)可以由內(nèi)分泌腺分泌，如性激素

D．膽固醇對生命活動具有一定的調(diào)節(jié)作用，所以它既是脂質(zhì)也是激素

A. 圖①可表示恒溫恒壓條件下充入H2(g)和I2(g)，t1時達(dá)到平衡，相同條件下t2時又充入一定量HI(g)，t3時再次達(dá)到平衡

B. 圖②表示用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mL未知濃度的一元堿MOH溶液的滴定曲線，由此可判斷出使用的酸堿指示劑為酚酞

C. 圖③表示反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率和壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，可以判斷可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)△H>0,且m+n>p

D. 由圖④判斷除去CuSO4溶液中雜質(zhì)Fe3+,可向溶液中加入適量固體NaOH,調(diào)pH為4左右

A. 反應(yīng)過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

B. 該電池的正極反應(yīng)方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陰離子交換膜

D. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面