【題目】具有顯著抗癌活性的10﹣羥基喜樹堿的結構如圖所示．下列關于10﹣羥基喜樹堿的說法正確的是（　�。�
A.分子式為C20H16N2O5
B.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C.不能發(fā)生酯化反應
D.一定條件下，1mol該物質最多可與1mol NaOH反應

A. 標準狀況下，22.4L NO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

B. 1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于NA

C. 100mL 12mol·L-1濃鹽酸與足量的MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.6NA

D. 所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質的量相等

【題目】下列物質中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構體，又不含相同官能團的是（　�。�
A. 和
B.乙炔和苯
C. 和
D.甲醛和甲酸甲酯

放電時總反應為：Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH

從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下：

回答下列問題：

（1）MnOOH中，Mn元素的化合價為________。

（2）“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質（其中MnOOH、MnO2被還原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。

（3）“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化學式）溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再調節(jié)pH使Fe3+完全沉淀。（離子濃度小于1×10－5mol·L－1即為沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1 mol·L－1，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算調節(jié)pH的合

理范圍是________至________。

（4）“電解”時，陽極的電極反應式為_____。本工藝中應循環(huán)利用的物質是_____（填化學式）。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應的化學方程式為________。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流強度0.5A（相當于每秒通過5×10－6 mol電子），連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g，則電池失效時仍有________%的金屬鋅未參加反應。

【題目】下列化學用語正確的是（　�。�
A.氟化氫的電子式：
B.氯原子的結構示意圖：
C.氯化鈉的電離方程式：NaCl=Na++Cl﹣
D.乙醇的結構式：C2H6O

（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質的量比為________。寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式：____________。

（2）甲同學設計下圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：

①裝置的連接順序為A→B→______→______→______→______。

②攪拌的作用是______，冷凝管的作用是______。

③實驗結束后，為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為bg。若_____（保留一位小數(shù)），即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。

④乙同學認為直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2，但老師說此方法不可。請用化學方程式解釋原因：____________。

（3）丙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應。請你設計并簡述實驗方案判斷丁同學的觀點：_____________。

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素R，R在C中以陰離子形式存在，B為白色膠狀沉淀。

①R在元素周期表中的位置為______________。

②若A的溶液中混有Fe3+，當向該混合液中加入氨水，生成R(OH)n及Fe(OH)3共沉淀時，溶液中c(Fe3+)/ c(Rn+)=____。[已知：Fe(OH)3的 Ksp＝4.00×10－38，沉淀B的Ksp＝1.32×10－33　 ]

（2）若A、B、C的焰色反應均為黃色，水溶液均呈堿性。

①A中含有的化學鍵是________________________。

②將672 mL（標準狀況下）X通入100 mL 0.4mol·L－ 1 A的溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________________。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例形成的固體。取一定量該固體制成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol·L－1。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為_______。

（3）若A、B、C中均含同一種常見非金屬元素，其中A為黑色固體單質。已知298K下，1mol A、1 mol B完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分別為393.5 kJ，283 kJ。寫出該溫度下A與C反應生成B的熱化學方程式：______________________。

【題目】下列溶液蒸干后，能析出溶質固體的是(　　)
①FeCl3　②Fe2(SO4)3�、跜a(HCO3)2�、躈a2CO3
A.僅①④
B.僅②④
C.僅①②
D.全部

A. C和O B. O和C C. C和N D. O和H